RESUMO :EQUILÍBRIO QUÍMICO 2º ANO

Resumo Equilíbrio químico

2º ANO

Prof: Gilvani Marques Pereira

Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema, as concentrações de reagentes e produtos são constantes e  as velocidades das reações direta e inversa são iguais.  Lembramos ainda que o  equilíbrio químico é dinâmico e  que  as concentrações permanecem constantes como conseqüência da igualdade das velocidades direta e inversa.  As reações direta e inversa continuam após o equilíbrio ser atingido

De um modo geral o um catalisador permite que uma reação ocorra por um caminho de menor energia de ativação. No início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as concentrações dos reagentes são maiores porque aumenta a constante de velocidade da reação direta. A constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de velocidade da reação direta dividida pela constante de velocidade da reação inversa.

 Acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura. Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais. Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a menos que um fator modifique tal situação.  O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio ser procurado espontaneamente. As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.

Reação  01

2NO2(g) çèN2O4(g) + Calor

      C1                      C2

sendo C1 e C2 duas concentrações 

O valor de C2 aumentará, desde que a pressão aumente.

Equação 02

N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g)

Assumindo que esta reação tenha atingido o equilíbrio, podemos dizer que:

# a adição de mais nitrogênio provocará a formação de mais amônia.

# a remoção de amônia provocará a formação de mais amônia.

# uma diminuição do volume reacional irá provocar a formação de mais amônia.

Lembre-se:

Segundo o princípio de Le Chatelier, a adição de reagentes (no caso nitrogênio) perturba o equilíbrio no sentido de formação de mais produtos (no caso amônia). Segundo o princípio de Le Chatelier, a adição de produtos perturba o equilíbrio no sentido de formação de mais produtos (amônia). Um catalisador não altera a posição de equilíbrio. Ele atua somente na velocidade para se atingir o equilíbrio. Um aumento de temperatura favorece a absorção de calor, e, portanto, favorece a reação no sentido endotérmico. A diminuição de volume desloca o equilíbrio para o sentido de menor número de mols de espécies gasosas.

Equação 03

Nesta reação observamos que os fatores que alteram o equilíbrio de A2 (g) + B2 (g) çè  2 AB (g) + energia são:  concentração e temperatura.

Exercício de revisão de Prova  sobre Equilíbrio químico 2º Ano

01) Uma das seguintes mudanças aumentará a concentração molar dos produtos em qualquer reação química em equilíbrio:

a) diminuição da pressão.

b) aumento da temperatura.

c) aumento da concentração molar dos reagentes.

d) diminuição da temperatura.

e) adição de catalisado

02)A reação química que explica a formação de corais é a seguinte:

   

Ca(HCO3)2(aq) çè CaCO3(s) +CO2(aq) +H2O(L)

Observou-se que, em mares frios, há muito CO₂ dissolvido e, em mares quentes, há pouco CO₂ dissolvido. Em que tipo de águas marinhas se encontram as formações de corais?

03) Considere a reação entre nitrogênio e hidrogênio:

                                1

N2(g) +3H2(g) çè2NH3 (g)

                                2

(v1 e v2 são as velocidades das reações direta e inversa)

Quando se estabelece o equilíbrio químico é possível afirmar que:

a)[N₂] = [H₂].

 a)[NH₃] = constante.

 b)[N₂] = [NH₃].

 c)v₂ > v₁.

  d)v₁ > v₂.

Mais informações no slide:

www.agamenonquimica.com/ppt/equilibrio.pps

Bons estudos !