EQUILÍBRIO IÔNICO E PH E POH - 2º ANO III UNIDADE

ESCOLA DOM MOTA

III UNIDADE

EQUILÍBRIO IÔNICO

PH E POH

Professor:Gilvani Marques

EXERCÍCIO

Lei de diluição de Ostwald

 01) (UFPA) O grau de dissociação iônica do hidróxido de amônio em solução        2 mol/L é 0,283 % a 20 °C. Determine a constante de ionização da base nesta temperatura.
Resolução
 α = 0,283 / 100 = 0,00283
K   =    M  α² 
K   =   2 .  0,00283²
K   =   2 . 8 x 10^6-
K   =   1,6 x 10^-5
02)Determine o pH de uma solução que contém 3,36 g de ácido acético (H₃CCOOH), em 1,0 litro de solução. Dados: K = 1,8 x 10^-5 mol/L; massas atômicas: H=1, C=12 e O=16.
Resolução
Calculando a massa molecular do ácido acético:
Massa molecular = 2x12 + 2x16 + 4x1 = 60 g
Calculando o número de mols de ácido acético presente:
n = m / massa molecular
n = 3,36 / 60
n = 0,056
Calculando a concentração da solução em mol/L:
M = n / V
M = 0,056 / 1
M = 0,056 mol/L
Usando a expressão da constante de equilíbrio para ácidos fracos...
K   =    M  α² 
1,8 x 10^-5  =  0,056 α² 
α² = 1,8 x 10^-5 /  0,056
α  =   0,0179 
Dada a equação de ionização do ácido acético...
H₃CCOOH   <=>   H₃CCOO^1-   +   H¹⁺
α  =   [H¹⁺] / [H₃CCOOH] _inicial
0,0179  =   [H¹⁺] / 0,056
[H¹⁺]  =  0,0179 . 0,056
[H¹⁺]  =  0,001 = 1 x 10 ^-3
Usando a expressão do pH...
pH = -log [H¹⁺]                    pH = -log 10 ^-3           
   LOGO  O   pH = 3
03)Uma solução 0,1 molar de ácido acético apresenta = 1,35%. Determine, à mesma temperatura, o valor de µ para uma solução 0,01 molar do mesmo ácido.
Solução:

  

Observação – Para < 0,1, vamos desconsiderar o denominador.

K_i = m. ²
K_i = 0,1 . (0,0135)²

K_i = 1,82 . 10^–5

K_i= m . ²

1,82 . 10^–5 = 0,01 . ²
= 4,27 . 10^–2 ou = 4,27%

Meio aquoso: equilíbrio iônico da água

04) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução resultante tenha um pH¸13 a 25°C.

RESP: 2,8.10-³g

 05)À medida que aumenta [H] numa solução, o pH e o pOH da solução,respectivamente:

a) não se altera, aumenta.        b) não se altera, diminui.      c) diminui, aumenta.     d) aumenta, diminui.

e) não se altera, não se altera.

06)A água da chuva em uma região poluída tem PH  igual a 3,0. O volume, em litros, de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L necessário para neutralizar

completamente 100 mL de água da chuva é

a) 0,1                  b) 0,01                 c) 0,001              d) 0,002                e) 0,003

07)(POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10^-3g por litro de OH^- é:

Dado: log 5 = 0,7         O = 16        H = 1

 

a)       a) 10,7            

b)       b) 10                                      

c)       c) 9,3                                                  

d)       d) 4,7                                     

e)      e) 3,3

  08)(FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.

[H⁺] [HO^-] = 10^-14 (a 25°C)

 

Resolução:      

               

[OH^-] = 10^-2 íons . g / l

pH = 12

 09 )(Fuvest-SP) Observe os líquidos da tabela :

	[H+]	[OH-]
Leite	1,0 . 10-7	1,0 . 10-7
Água do mar	1,0 . 10-8	1,0 . 10-6
Coca-cola	1,0 . 10-3	1,0 . 10-11
Café preparado	1,0 . 10-5	1,0 . 10-9
Lágrima	1,0 . 10-7	1,0 . 10-7
Água de lavadeira	1,0 . 10-12	1,0 . 10-2

Tem caráter ácido apenas:

Parte superior do formulário

 a) o leite e a lágrima
b) a água de lavadeira
c) o café preparado e a coca-colad) a água do mar e a água de lavadeira
e) a coca-cola

        Resolução:
        Usamos a relação:
        log ab = log a + log b ® -log ab = -log a - log b
        Como pH = -log [H⁺], temos:
        # pH = -log [1,0 . 10^-7] = -log 1,0 - log 10^-7 = -log 10^-7 = 7
        pH = 7, o leite é considerado uma solução neutra.
        # pH = -log [1,0 . 10^-8] = -log 1,0 - log 10^-8 = -log 10^-8 = 8
        pH = 8, a água do mar é considerada uma solução básica.
        # pH = -log [1,0 . 10^-3] = -log 1,0 - log 10^-3 = -log 10^-3 = 3
        pH = 3, a coca-cola é considerada uma solução ácida.
        # pH = -log [1,0 . 10^-5] = -log 1,0 - log 10^-5 = -log 10^-5 = 5
        pH = 5, o café preparado é considerado uma solução ácida.
        # pH = -log [1,0 . 10^-7] = -log 1,0 - log 10^-7 = -log 10^-7 = 7
        pH = 7, á lágrima é considerada uma solução neutra.
        # pH = -log [1,0 . 10^-12] = -log 1,0 - log 10^-12 = -log 10^-12 = 12
        pH = 12, água de lavadeira é considerada uma solução básica.
Logo a resposta correta é 3ª opção.

10) A análise de uma amostra de sabão revelou um pH = 1,0 . 10^-10 mol.L ^-1. Determine o valor de pOH da amostra.

pOH= 8,00
pOH= 10,00
pOH= 4,00
pOH= 3,00
Impossível determinar o pOH dessa solução

        Resolução:
        A melhor maneira de para se determinar o valor de pOH é primeiro determinar o valor do pH da solução e empregar a relação

pH + pOH = 14

        pH = -log [H₃O⁺] = -log 10^-10 = 10
        pH + pOH = 14    ®    pOH = 14 - 10 = 4
        pOH = 4

11) A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons H₃O⁺ na bile é 1,0. 10^-8 mol.L^-1, determine o pH da bile, dizendo se é ácida, básica ou neutra.

pH= 8,00, solução básica
pH= 9,00, solução ácida
pH= 7,00, solução neutra
pH= 3,00, solução ácida
Impossível determinar o pH dessa solução

        Resolução:
        Usamos a relação:
        log ab = log a + log b ® -log ab = -log a - log b
        Como pH = -log [H₃O⁺], temos:
        pH = -log [1,0 . 10^-8] = -log 1,0 - log 10^-8 = -log 10^-8 = 8
        Como, pH = 8, a bile é considerada uma solução básica

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http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ostwald.htm
http://www.colegioweb.com.br/quimica/a-lei-de-ostwald.html