terça-feira, junho 14, 2011

GABARITO -PROVA II UNIDADE - 1º ANO QUÍMICA

Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Disciplina: Química
Professor: Gilvani Marques
Aluno(a) _________________________________________________Nº____
Série: 1º Ensino Médio           Data: 14/06/2011
AVALIAÇÃO II UNIDADE
01) As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos:
a) 120°, 109°, 180°                    
b) 120°, 180°, 109°               
c) 109°, 180°, 120°
d) 180°, 120°, 109° e) 180°, 109°, 120°
 
02) NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:
a) sp                   b) sp2                   c) sp3                    d) dsp3               e) d2sp3
  
04) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
Coluna II - Moléculas
(   ) SO3
(   ) NH3
(   ) CO2
(   ) SO2
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3-  2 - 4 - 2
d) 3 - 5 - 1 – 4
e) 5 - 3 - 2 - 1

05) Assinale a alternativa em que não há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica:
a) N2 - Linear
b) CO2 - Linear
c) H2O - Angular
d) CC4 - Tetraédrica
e) BF3 - Pirâmide trigonal
 06) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.



07) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto.

  01) O composto CO2 é apolar, porque o vetor =0.
 02) Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares.
 04) Os compostos BF3 e CO2 são apolares.
 08) Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor 0.
 16) Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares
  Soma das Alternativas CORRETAS  é :

a) 03             b) 07                c)12             d) 20                  e) 24


08) Numa prova, um estudante afirmou:

"A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis.” Quantos erros o aluno cometeu?
a) 2               b) 3                  c) 4                    d) 5                        e) 6


09) A geometria de uma molécula é informação muito importante uma vez que define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela. O fosgênio COC2 é usado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos que se aplicam na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia que é bastante solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas logo a seguir.
Com relação à geometria das moléculas I, II e III,
na figura, é correto afirmar:


a) Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e) Todas são tetraédricas

10)A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:

a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos

11) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido.
(1) Gelo                                       (    ) Iônica
(2) Parafina                                  (    ) Covalente
(3) Ferro                                      (    ) Metálica
(4) Carbonato de Cálcio                 (    ) Ponte de hidrogênio
(5) Diamante                                (    ) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 1, 2, 5, 3, 4
d) 4, 5, 3, 1, 2
e) 4, 5, 3, 2, 1

12). (FEI-SP) Uma das preocupacões com a qualidade de vida do nosso planeta e a diminuicão da camada de ozônio, substancia que filtra os raios ultravioletas do Sol, que são nocivos a nossa saúde. Assinale a única alternativa falsa referente ao ozônio:

(a) e uma molecula triatomica.              
 (b) e uma forma alotrópica do gás oxigênio.
 (c) e uma substancia molecular.
 (d) e um isótopo do elemento oxigênio.
 (e) possui ligacões covalentes.

13) Dentre as substancias a seguir, a que deve se dissolver melhor em agua e:
(a) O 2                                    (b) O 3                                    (c) N2                             (d) CO 2                                 (e) HCl





14) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo sigma ou pi. A ligação σ é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação pi, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação.
 a) 2 ligações σ e 6 ligações pi                  b) 2 ligações σ e 8 ligações pi
 c) 4 ligações σ e 4 ligações pi                   d) 8 ligações σ e 2 ligações pi
 e) 6 ligações σ e 2 ligações pi
15) (UCS) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na moléculas H2O2 ?
(a) 1                            (b) 2                           (c) 3                 (d) 4                       (e) 5
16) Durante a fervura da agua, sao rompidas:
 a) ligacões covalentes.
 b) ligacões iônicas.
 c) interacões tipo pontes de hidrogônio.
 d) interacões tipo dipolo-dipolo
17) Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólido e liquido, estão associadas por pontes de hidrogênio?

a) H2                         b) CH 4                                c) HF                      d) PH3

18) (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
 a) ruptura de ligacões ionicas.                
 b) ruptura de ligacões covalentes.                                    
 c) existencia de protons livres.
 d) existencia de elétrons livres.                  e) existencia de neutrons livres.











19) (UFRS)

“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”

O texto refere-se à ligação:
a) iônica                                                   
b) metálica                                         
c) covalente
d) por forças de Van der Waals          
e) por pontes de hidrogênio

20) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:
a) XY.                  b) XY3.                 c) X7Y.             d) X3Y7.              e)  X7Y3.




GABARITO



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              SUCESSO !


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