GABARITO 2º ANO -TESTE

Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque

Disciplina: Química

Professor: Gilvani Marques

Aluno(a) _________________________________________________Nº____

Série: 2º Ensino Médio           Data:07/06/2011

TESTE  II UNIDADE

1. UnB-DF O estudo da teoria cinético-molecular permite ainda compreender processos relacionados

à conservação e ao cozimento de alimentos, tais como:

I. divisão de alimentos em pequenos pedaços;

II. cozimento de alimentos por aquecimento em sistemas fechados de pressão elevada;

III. resfriamento de alimentos;

IV. salga de carne.

Com relação a esses processos, julgue os seguintes itens como verdadeiros ou falsos.

(      ) O processo I, isoladamente, não é recomendado para a conservação de alimentos,

pois aumenta a superfície de contato com o meio externo.

(      ) O processo II está relacionado com a diminuição do movimento das partículas no

sistema fechado.

(     ) No processo III, a velocidade das reações químicas que ocorrem nos alimentos é

diminuída.

(      ) O processo IV está relacionado com a osmose.

V-F-V-V

2. UFSE Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre

espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem

um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem

devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se

energia de

a) reação.               b) ativação.                     c) dissociação.                    d) ionização.         e) combustão

3.UFMS Com relação à cinética química, é correto afirmar que:

(01) um catalisador altera o mecanismo, a velocidade e a variação de entalpia de uma

reação.

(02) a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações

dos reagentes, em mol/L, elevadas a potências determinadas experimentalmente.

(04) uma vez começada, todas as reações são rápidas.

(08) para haver reação entre moléculas reativas entre si é necessário que haja colisão entre elas,

que tenham energia igual ou superior à energia de ativação e que a orientação dessas

moléculas, no instante da colisão, seja favorável à formação do complexo ativado.

(16) nas reações químicas, o número total de colisões entre as moléculas dos reagentes é

muito maior que o número de colisões que resultam em reações.

(32) as reações elementares ocorrem numa dupla colisão entre duas moléculas (bimolecular)

ou numa tripla colisão entre três moléculas (trimolecular).

Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.  

2 + 8 + 16 = 26

4.U. F. Pelotas-RS No rótulo de um determinado alimento, lê-se:

Essas informações revelam que existe relação entre a temperatura e a velocidade da deterioração

do alimento. A deterioração dos alimentos ocorre através de reações químicas,

que formam substâncias impróprias ao consumo humano e que também alteram suas características

organolépticas. Como sugerido no rótulo, a temperatura é um dos fatores que alteram a velocidade das

reações químicas. A superfície de contato, a concentração das substâncias que constituem

o alimento, a energia de ativação dessas reações e a pressão, caso haja formação de substâncias

gasosas, são outros fatores que interferem na velocidade das reações químicas.

Em relação aos fatores que alteram a velocidade das reações químicas, podemos afirmar

que, em um sistema fechado,

I. se puverizarmos uma substância sólida, ela reagirá mais lentamente.

II. quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação.

III. quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação.

Está(ao) correta(s):

a) as afirmativas I e II.                  b) as afirmativas II e III.            c) as afirmativas I e III.

d) as afirmativas I, II e III.            e) somente a afirmativa II.

5. PUC-RS Para responder à esta questão, relacione os números com as letras.

1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando.

2. Conservação dos alimentos no refrigerador.

3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos.

4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

a) superfície de contato

b) catalisador

c) concentração

d) temperatura

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é

a) 1. c; 2. d; 3. b; 4. a.                 b) 1. d; 2. c; 3. b; 4. a.                    c) 1. a; 2. b; 3. c; 4. d.

d) 1. b; 2. c; 3. d; 4. a.                 e) 1. c; 2. d; 3. a; 4. b.

6.(UFRGS) O gráfico abaixo mostra a distribuição de Energia Cinética de qualquer população de moléculas a uma determinada temperatura

Ea1 = Energia de Ativação para a reação 1

Ea1’ = Energia de Ativação para a reação 1 catalisada

Ea2 = Energia de Ativação para a reação 2

Ea2’ = Energia de Ativação para a reação 2 catalisada.

Ea3 = Energia de Ativação para a reação 3

Analisando o gráfico e considerando que as referidas reações ocorrem em sistemas homogêneos, com todos os reagentes tendo concentração inicial unitária, e estão ocorrendo na temperatura em questão, pode-se concluir que a velocidade inicial

(A) da reação 1 deve ser maior do que a velocidade inicial das reações 2 e 3.

(B) da reação 3 deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 2 catalisada e também deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada.

(C) da reação 2 deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 3, mas deve ser maior do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada.

(D) da reação 2 catalisada deve der maior do que a velocidade inicial da reação 3, mas deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada.

(E) da reação 1 catalisada deve ser maior do que a velocidade inicial da reação 2, mas deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 3.

07.(OSEC) Analise as afirmativas abaixo:
                               
I.   Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II.  Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
                                
a) somente I é correta                                       
b) somente II é correta                                      
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas.

09.(BRASÍLIA) A energia de ligação média para a ligação C – H no metano CH4(g) é aproximadamente:

Dado: DHf0 (entalpia de formação-padrão)

CH4(g) = -17,9 kcal/mol
H(g) = +52,1 kcal/mol
C(g) = +170,9 kcal/mol

a) +99 kcal/mol                b) +60 kcal/mol               c) +73 kcal/mol                     d) +397 kcal/mol

CH4 àC + 4H

Primeiro acha o deltaH, depois divide por 4 porque o metano tem 4 ligações C - H.

Como eles dão a entalpia de formação, o que estiver nos produtos permanece com o mesmo sinal e o que estiver nos reagentes muda de sinal. Depois é só fazer uma soma algébrica.

CH4 => + 17,9 kcal

C => +170,9 kcal

4H => 4 . (+52,1) = + 208,4 kcal

+17,9 + 170,9 + 208,4 => + 397,7 kcal/mol

Deu, agora (+ 397,7) / 4 => + 99,42 kcal/mol

Como 1 cal = 4,18 J
+99,42 kcal/mol = +415,6 kJ/mol

10.(UCS RS/2009) Atualmente, a indústria automobilística busca

o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis

alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses,

o H2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico

abaixo representa a combustão do gás hidrogênio

Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão

do gás hidrogênio.

(       ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico.

(       ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico.

(       ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água.

(       ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ.

Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.

a) V – F – V – F                 b) F – V – V – V               c) F – V – F – V             d) F – V – V – F        

 e) V – F – F – V

08.(CESGRANRIO) Observe o gráfico:

O valor da entalpia de combustão de 1mol de  SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é

Resolução:

1. A combustão de 1 mol de SO2(g) é:   SO2(g) + ½ O2(g) àSO3(g)

2. Considerar os valores do gráfico como sendo  positivos e determinar o valor do espaço

(x) que tem SO2(g)+ ½ O2(g) como reagente e  SO3(g) como produto: x = 94 – 71 = 23.

   3. Como a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos ( estamos “descendo” no gráfico) o valor do ∆H é negativo, pois a reação é exotérmica. Então: ∆H = -23 kcal

11.A poluição do ar causada por automóveis poderia ser reduzida se os canos de escapamentos tivessem em seu interior pastilhas contendo platina, paládio e rádio. Estes aceleram a transformação de poluentes como o monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos em dióxido de carbono (CO2) e vapor d’água sem, no entanto, serem consumidos. Da leitura do texto entende-se que a platina, o paládio e o rádio atuam como:

a) Inibidores da formação de dióxido de carbono.

b) Catalizadores da reação de transformação do monóxido em dióxido de carbono.

c) Emulsionantes do monóxido de carbono.

    d) Tensoativos do carburador do veículo, pois o motor vibraria muito sem os mesmos

.

12.Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir

a)Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?
R: A entalpia dos reagentes é 21 kcal e a dos produtos é 13 kcal. Na reação direta, sempre quem está encostado no eixo é o reagente.
b)Qual a energia de ativação?
R: Ela inicia na entalpia dos reagentes e vai até o ápice da curvatura (complexo ativado). Nesse caso, ela vai de 21 a 38, o que indica que é +17 kcal.
c)Qual o tipo da reação em questão? Por quê?
R: O tipo da reação depende da variação de entalpia, que é calculada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes (D H=Hp-Hr). Nesse caso, ela é exotérmica, pois terá como resultado, o valor de –8 kcal. Isso indica que ela liberou energia, pois o sistema perdeu energia. Havia iniciado com 21 e terminou com 13, o que indica uma liberação de 8 kcal.
d)Qual a energia liberada ou absorvida pela reação?
R: Conforme o quesito anterior, ela foi liberada pelo sistema na quantidade de 8 kcal.

Obs: Os gráficos deste teste saíram em vista do tamanho do arquivo a ser enviado.