EXERCÍCIO DE REVISÃO – 02
QUÍMICA
PROFESSOR:GILVANI MARQUES
1ºANO
1. (Unesp) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis:
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons?
Número atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
2. (Unesp) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.
3. (Cesgranrio) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.
4. (Mackenzie) Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações.
Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substâncias iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I e II.
e) I e III.
5. (Uel) Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em:
a) Substância: fluoreto de hidrogênio Ligação: covalente apolar
b) Substância: dióxido de carbono Ligação: iônica
c) Substância: cloreto de potássio Ligação: covalente polar
d) Substância: monóxido de carbono Ligação: iônica
e) Substância: oxigênio Ligação: covalente apolar
6. (Uel) Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula:
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
7. (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCl é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br2‚ é apolar.
e) A substância de fórmula CaI2 é iônica.
8. (Unitau) Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3 SO3 e HClO4 teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.
9. (Uel) Numa prova, um estudante afirmou:
"A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis.” Quantos erros o aluno cometeu?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
10. (Uel) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações metálicas.
11. (Ufsc) O gelo seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. O estado sólido é explicado por uma ÚNICA proposição CORRETA. Assinale-a.
01. Forças de Van der Waals entre moléculas fortemente polares de CO2.
02. Pontes de hidrogênio entre moléculas do CO2.
04. Pontes de hidrogênio entre a água e o CO2.
08. Forças de Van der Waals entre as moléculas apolares do CO2.
16. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
12. (Unirio) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
13. (cftce) O elemento químico carbono é de fundamental importância na constituição de compostos orgânicos. Baseado nas propriedades do carbono e nos conceitos químicos relacionados aos itens a seguir, é FALSO afirmar que:
a) o carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.
b) o composto CHCl3 é uma substância polar, e o benzeno (C6H6) é uma substância apolar.
c) o carbono possui várias formas alotrópicas.
d) o carbono combina-se com elementos da família 7A, formando compostos de fórmula CX4, onde X representa um halogênio.
e) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no seu núcleo.
14. (Pucmg) Assinale o elemento que pode formar um cátion isoeletrônico com o Neônio (Ne) e se ligar ao oxigênio na proporção de 1:1.
a) F
b) Na
c) Mg
d) Al
e) nda
15. (cftce ) Os elementos genéricos A, B, C e D, de números atômicos 1, 9, 11 e 17, respectivamente, combinam-se entre si, formando os compostos AD, CB, CA e DD. Os tipos de ligações formadas são, nessa ordem:
a) covalente polar, iônica, covalente polar, iônica
b) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica
c) iônica, covalente apolar, covalente polar, covalente apolar
d) covalente polar, iônica, iônica, covalente apolar
e) iônica, covalente polar, iônica, covalente polar
16. (cftmg) O magnésio é um elemento utilizado em fogos de artifício, em ligas leves e em leite de magnésia. A respeito de algumas características do magnésio, é INCORRETO afirmar que:
a) pertence à família dos metais alcalinos.
b) tem pontos de fusão e ebulição elevados.
c) conduz corrente elétrica no estado sólido.
d) forma composto iônico, ao se ligar com cloro.
17. (Pucrs 2007) A molécula de NF3 é polar e a de BCl3 é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas pela combinação de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato de que:
a) a molécula de NF3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de BCl3 as ligações são apolares.
b) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3.
c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF3 existe um par isolado de elétrons.
d) a molécula de NF3 apresenta simetria molecular, enquanto que a molécula de BCl3 é assimétrica.
e) a molécula de NF3 apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BCl3 é trigonal plana.
18. (Ufu) O bromo, líquido castanho-avermelhado formado por moléculas apolares, ataca a pele do ser humano, causando feridas que cicatrizam muito lentamente. Do grupo 17 da tabela periódica, à temperatura ambiente, este é o único líquido.
Em relação ao bromo, assinale a alternativa correta.
a) O bromo líquido é muito solúvel em água.
b) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não conduz corrente elétrica.
c) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz com que o bromo líquido tenha elevado ponto de fusão e ebulição.
d) As forças de atração que atuam entre as moléculas de bromo são do tipo dipolo-dipolo.
19. (Unesp) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O2 N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa:
a) O2 apenas.
b) H2O, apenas.
c) O2 e N2 apenas.
d) H2O e N2 apenas.
e) N2 apenas.
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