Recuperação- Revisão de prova 1º ano - Química

DOM MOTA

NOVAS OPORTUNIDADES DE ENSINO

EXERCÍCIO DE REVISÃO DE PROVA

1º ANO

QUÍMICA

PROFESSOR:GILVANI MARQUES

01)O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a atmosfera. A transformação mencionada no texto é a:

a) Fusão.          b) Liquefação.                c) Evaporação.         d) Solidificação.

02) José dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e chuvosa. Milton está a seu lado, suando frio e tremendo muito. As janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo lado de dentro. Tentando entender o que está ocorrendo, José enumera os seguintes conceitos que, acredita ele, têm relação direta com este fenômeno.

0           0   Condensação.

1           1   Evaporação.

2           2   Umidade relativa do ar.

3           3   Pressão de vapor.

4           4   Ponto de ebulição.

03)Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como antiséptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde.Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a 16,2oC e temperatura de ebulição entre 116 e 119oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5oC favorecem ao vinagre o processo de...

a) fusão.

b) solidificação.

c) condensação.

d) evaporação.

e) sublimação.

04) Dê  exemplos de 5 substâncias simples e 5 substâncias compostas

05) Quantas fases temos:

a) Um sistema constituído por: óleo + gelo + água + sal de cozinha.

b) Uma pedra granito

c)Água + serragem+ areia+álcool+óleo+sal de cozinha

06) Conceitue com exemplos 2 exemplos

a)      elemento químico

                

b)      substância simples         

       

c)      substância composta        

     

d)      mistura homogênea        

      

e)      mistura heterogênea

07)Faça um resumo sobre a teoria atômica de Dalto:

08) Com relação ao elétron, marque V para  verdade e F para falso em cada sentença abaixo:

(      ) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima;

(      )denomina-se spin ao movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo;

(      )os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem quatro números quânticos iguais.

(      ) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron;

09) O número de elétrons de valência do átomo eletricamente neutro de alumínio

(número atômico 20) é:

10) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo:

I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;

II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;

III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s1

Quais sentenças  acima estão corretas?

11)Consulte a tabela periódica  e exemplifique 3 elementos com as seguintes  características:

a)São metais.

b)Apresentam elevada eletronegatividade.

c) Apresenta alta densidade.

d) Estabelece quatro ligações químicas.

e) Alta eletronegatividade           

f)  Alta eletropositividade

 g)  Alto volume atômico     

12)Cite elementos químicos  com as seguintes características:

- configuração eletrônica da camada de valência ns² np³;

- boa condutividade elétrica;

- baixa energia de ionização;

- alta afinidade eletrônica.

13) Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando

comparados com H2S e HCl, por exemplo, devido às:

a) forças de Van Der Waals.

b) forças de London.

c) pontes de hidrogênio.

d) interações eletrostáticas.

e) ligações iônicas.

14) (UCDB-DF) O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado

gasoso em condições ambiente; por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, são rompidas, respectivamente:

a) ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.

b) interações de Van der Waals, ligações iônicas e ligações iônicas.

c) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e ligações covalentes.

d) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.

e) interações de van der Waals, pontes de hidrogênio e interações de Van der Waals

15) Dê exemplos de 3 substâncias  que nas condições ambiente os átomos estão unidos por

a)  ligações  covalentes polares

b) ligações covalentes  apolares

c) ligações iônicas

16)Responda:

a) O que se entende por Teoria do Octeto?

b) O que são íons , cátions e ânions?

c)Quando um átomo, ganha , perde e compartilha elétrons? 

17) (LA SALLE-RS) Dentre as moléculas:

I. CH4.

II. H2O.

III. CO2.

IV. NH3.

São apolares, embora formadas por ligações polares:

a) I e III.

b) I e IV.

c) III e IV.

d) II e IV.

e) II e III.

   18) Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares:

a) NaCl e CCl4.

b) HCl e N2.

c) H2O e O2.

d) CH4 e Cl2.

e) CO2 e HF.

19) (UFES)A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molecular polar) é:

a) CS2.

b) CBr4.

c) BCl3.

d) BeH2.

e) NH3.

20) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, respectivamente, as seguintes geometrias:

a) quadrada plana e tetraédrica.

b) pirâmide trigonal e angular.

c) quadrada plana e triangular plana.

d) pirâmide tetragonal e quadrada plana.

e) tetraédrica e pirâmide triangular.

21) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
22) (ETFSP) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;e) Proust.

23)(Fuvest ) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiro vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.


24)(ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.

25) (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.

26) (Ita) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.

27) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A = 1s2   2s2    2p6    3s2   3p6    4s2                        B = 1s2   2s2   2p6   3s2   3p5

Baseando-se nesses dados,  marque as sentenças abaixo como como verdadeiro ou falso:

(       )A tem maior energia de ionização que B.

(       ) A tem menor afinidade por elétrons que B.

(       )A tem maior raio atômico que B.

(      )A e B necessariamente participam de ligação covalente.

(      ) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.