quarta-feira, dezembro 28, 2011

Inep divulga notas máximas e mínimas do Enem; entenda como funciona o cálculo

No Enem não existe uma pontuação máxima e mínima que o participante pode atingir
O Ministério da Educação (MEC) divulgou na quarta-feira (21) o resultado do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) de 2011. Diferentemente dos vestibulares tradicionais, na metodologia de correção utilizada no Enem não existe uma pontuação máxima e mínima que o participante pode atingir - com exceção da redação, que não é corrigida por esse modelo e cuja nota varia de 0 a 1000.

Para saber se foi bem na prova, o estudante deverá comparar seu desempenho em uma escala construída pelo Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais (Inep) com as notas mínimas e máximas obtidas pelos participantes.

Em 2011, as notas dos candidatos em ciências humanas variaram entre 252,6 e 793,1 pontos. Na prova de ciências da natureza, a nota máxima foi 867,2 e a mínima 265. Em matemática, a pontuação mínima foi 321,6 e a máxima 953. Em linguagens, a nota mais alta foi 795,5 pontos e a menor 301,2 pontos.

A metodologia utilizada no Enem é a Teoria de Resposta ao Item (TRI), modelo estatístico que permite que diferentes edições da prova sejam comparáveis. Na TRI, leva-se em conta para o cálculo da nota não apenas o número de acertos do candidato, mas o nível de dificuldade de cada item. Uma questão que teve baixo índice de acertos é considerada “difícil” e, portanto, tem mais peso na pontuação final. Aquelas que têm alto índice de acertos são classificadas como “fáceis” e contam menos pontos na nota final. Dessa forma, dois participantes que acertaram o mesmo número de itens podem ter médias finais diferentes.

Também não é possível comparar o número de acertos nas provas de diferentes áreas do conhecimento. Se um aluno acerta a mesma quantidade de itens nas provas de matemática e ciências humanas, por exemplo, não significa que a pontuação obtida será igual. Isso porque o nível de dificuldade de cada prova e dos diferentes itens que a compõe afetam esse cálculo final.
Fonte: Agência Brasil


Um aliado lúdico no combate à evasão escolar

Alunos do Colégio Municipal Bernardo de Vasconcelos na Praça Santa Rosália na Vila Cruzeiro
“Você tem só 16 anos, um filho, e parou no 8 ano do ensino fundamental. Mas ainda está em tempo de voltar para a escola. Terminando seus estudos, poderá se estabilizar e oferecer um exemplo de vida melhor para o seu filho". Os conselhos, dados por uma jovem aluna de um colégio municipal da Zona Norte do Rio, fazem parte de uma carta escrita para uma amiga durante uma etapa do projeto "As vantagens de permanecer na escola". A parceria entre a prefeitura do Rio e as ONGs Junior Achievement e Centro Integrado de Estudo e Desenvolvimento Sustentado (Cieds) tem sido uma forte aliada na luta contra a evasão em áreas violentas da cidade.

— O grande objetivo do projeto é fazer, de forma lúdica, com que os estudantes entendam que existe uma relação direta entre educação, capacitação e desenvolvimento profissional, que, por sua vez, está ligada diretamente ao nível de renda. A ideia é mostrar que existe relação entre escola e a vida que eles estão sonhando — comenta a diretora-executiva da Junior Achievement, Laura Mariani.

O programa foi aplicado este ano em 21 unidades da rede municipal do Rio, integrantes do projeto "Escolas do amanhã", que leva uma série de iniciativas de reforço pedagógico a colégios localizados em regiões violentas. Foram atendidos 1.180 alunos do 8 e do 9 anos do ensino fundamental, e a perspectiva é dobrar a quantidade no ano que vem.

De acordo com a Secretaria Municipal de Educação, a taxa de evasão escolar fechou 2010 em 3,26% nas 151 unidades consideradas "Escolas do amanhã". Em 2008, o índice era de 5,1%.
Alunos projetam rendimentos

No "As vantagens de permanecer na escola", duplas de voluntários, capacitados pela Junior Achievement, passam cerca de quatro horas em sala de aula para cumprir as cinco etapas previstas no programa. No primeiro módulo, os orientadores contam suas experiências profissionais para falar sobre êxito. O segundo é o que mais chama a atenção dos estudantes: o jogo das Grandes Decisões. Em cada casa do tabuleiro, os participantes têm de escolher se tomam o caminho da sala de aula ou preferem deixá-lo em segundo plano. Quanto mais estudos, mais evolução.

— Passei para o 1 ano do ensino médio. Ainda falta tempo para o vestibular, mas participar dos jogos do programa me fez entender que podemos realizar nossos sonhos. O importante é nunca desistir e seguir em frente. As atividades fizeram com que eu pensasse no futuro — afirma Elaine Araújo de Lacerda, 15 anos, aluna do 9 ano do ensino fundamental do Colégio Municipal Bernardo de Vasconcelos, na Vila Cruzeiro, que nasceu na comunidade e pode ser a primeira pessoa da família a ingressar numa faculdade.

Na terceira etapa do programa, os alunos montam uma projeção de orçamento baseada na renda que teriam se deixassem a escola com o ensino fundamental incompleto. E comparam os prováveis rendimentos se continuarem estudando. O quarto módulo é voltado para um modelo de planejamento profissional da carreira que o estudante sonha seguir. Por fim, há um debate, e os participantes escrevem uma carta para um amigo que tenha deixado os estudos, pedindo para ele repensar sua decisão.
A secretária municipal de Educação do Rio, Claudia Costin, ressalta que o projeto se encaixa numa filosofia que começou nas "Escolas do amanhã" e agora já está sendo desenvolvida amplamente em todas as unidades, do 6 ao 9 anos do ensino fundamental: a pedagogia do sonho.

— É natural que cedo as crianças e os jovens pensem em ter profissões, como jogador de futebol, cantora ou atriz. Mas mostramos que mesmo para realizar esse sonho é preciso estudar, se informar, pesquisar sobre o que está associado a ele. A partir do 6 ano, temos um exercício chamado "Sonho por degraus", em que ensinamos o aluno a pesquisar sobre a profissão e mostramos a funcionalidade da escola para isso — diz Costin, acrescentando que este ano, pela primeira vez, estudantes da rede fizeram um juramento de concluir o ensino médio e buscar a universidade durante as cerimônias de formatura do ensino fundamental.

O "As vantagens de permanecer na escola" foi realizado em parceria com o Cieds porque a instituição já vinha realizando, em unidades em áreas de risco, o projeto "Bairro educador", que leva uma série de iniciativas de integração com a comunidade para os colégios.

Os projetos que estão sendo levados para os colégios em regiões violentas têm dado resultado: nas provas bimestrais feitas pela prefeitura do Rio, o rendimento já se aproxima do resto da rede. No 9 ano, na avaliação do terceiro bimestre deste ano, por exemplo, a média geral foi de 4,6 na rede. Nas "Escolas do amanhã", foi de 4,4.

A ONG Junior Achievement ainda está aberta a voluntários que queiram participar do projeto contra a evasão. As informações sobre inscrições podem ser obtidas no site www.jarj.org.br.
Fonte: Agência O Globo


Site do Sisu entra no ar; estudantes podem ver cursos disponíveis


As inscrições para o processo de 2012 serão abertas no dia 7 de janeiro Estudantes de todo o país já podem consultar as vagas e cursos no Sisu (Sistema de Seleção Unificada), do Ministério da Educação, que seleciona estudantes para ingresso em universidades públicas. O site do Sisu é o sisu.mec.gov.br. O MEC liberarou o site para acesso dos candidatos às 14h. Os candidatos já podem ver os cursos e vagas disponíveis.

As inscrições para o processo de 2012 serão abertas no dia 7 de janeiro. O Sisu substituiu o vestibular em 95 instituições, e utiliza a nota do Enem (Exame Nacional do Ensino Médio) de 2011.

Para o primeiro semestre do próximo ano, o sistema oferecerá 108.552 vagas --30% a mais em relação ao mesmo período de 2011-- em 3.327
cursos.

O número de instituições de ensino também aumentou, de 83 para 95, nos 26 Estados. Não há nenhuma vaga em instituições do Distrito Federal.

As inscrições serão abertas à 0h do dia 7 e vão até até a 0h do dia 12. O estudante deve fazer duas opções de curso, e durante o período de inscrições, poderá mudar essas opções com base na nota de corte (nota mínima). Cada mudança invalidará a opção anterior.

Diferente dos anos anteriores, quando o sistema ficava fora do ar da 0h às 6h para atualização, em 2012 ele funcionará ininterruptamente. As notas de corte serão divulgadas de madrugada, todos os dias.

O candidato aprovado na primeira opção de curso será automaticamente retirado do sistema. Caso não faça a matrícula na instituição para a qual foi selecionado, perderá a vaga.

Aquele que for selecionado para a segunda opção ou não atingir a nota mínima em nenhum dos dois
cursos escolhidos pode permanecer no sistema e ser convocado nas chamadas seguintes.

O resultado da primeira chamada será divulgado em 15 de janeiro. Os candidatos selecionados terão os dias 19 e 20 para fazer a matrícula. As instituições terão prazo de 19 a 23 de janeiro para registrar as matrículas no sistema.
ENEMSegundo pesquisadores, uma das vantagens de se adotar o Enem como seleção é a economia de gastos com vestibular. E as que aderem ao Sisu ainda podem receber estudantes do país todo.

A desvantagem é a perda de autonomia para selecionar perfil específico de alunos. E as que estão no Sisu podem ter evasão alta, pois calouros estarão fora de suas residências, com mais chances de desistir do curso.

terça-feira, dezembro 13, 2011

Revisão de prova do 1º ano

Centro  de Excelência  Municipal Dom João  José da Mota e Albuquerque
Professor: Gilvani Marques Pereira
Recuperação
Revisão de Química 1º ano
Exercício NOX
01)Os números de oxidação do bismuto, crômio, manganês, carbono e oxigênio nos 
composto    NaBiO3,  K2Cr2O7, K2MnO4, C12H22O11 e H2O2 são respectivamente:
       a) +3, +6¸+4, +2, +3.
      b) +5, +6, +6, 0, -1.
      c) +5, +6, +7, -2, -1.
       d) +3, - 6, +4, 0, -2.
       e) +5, +4, +6, 0, -2                                          
    Exercícios sobre Classificações das Reações Químicas
     02) Observe as reações I e II abaixo:
I – NH3 + HCl àNH4Cl

           aquecimento
II – 2HgO à 2Hg + O2

Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise
b) simples troca e síntese
c) dupla troca e análise
d) análise e síntese
e) dupla troca e simples troca

3) Dadas as reações a seguir:
I – Zn + 2AgNO3 à2 Ag + Zn(NO3)2

II – (NH4)2 CrO7à N2 + Cr2O3 + 4H2O

III – 2Mg + O2à 2MgO

IV – + 2NaBr àBr2 + 2NaCl

V – H2SO4 + Na2CO3 àNa2SO4 + H2O + CO2

Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.
a) deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca
b) deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca
c) dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamento
d) dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento
e) síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca

RELAÇÕES DE MASSA0
4) Calcule a massa molecular para os compostos a seguir.
Respostas:
a) H3PO4 MM = 98u
b) KClO3 MM = 122,5u
d) Al2(SO4)3 MM = 342u

Dados: H = 1u, O = 16u, S = 32u, Cl = 35,5u, K = 39u,   Al = 27u, P = 31u

5) Qual o volume ocupado por 16g de gás O2 nas CNTP? (O=16u)
Resposta:
1 mol de O2 – 22,4litros – 32g O2
     x---------- 16gO2
x = 11,2 litros de O2
6) A quantidade de átomos de mercúrio, presentes num termômetro que contém 2,0 g desse metal são iguais a:
Dado: massa molar do Hg = 200 g/mol
a) 4,0.102
b) 1,2.1023
c) 2,4.1026
d) 1,5.1025
e) 6,0.1021

200g – 6.1023 átomos
   2g ------X
 X = 6,0.1021 átomos de Hg.
7) Qual a massa de CO2 existente em 5.6L deste gás?
Resposta:
M (CO2) = 44g

1 Mol CO2 = 44g ---- 22,4L
                         x---- 5,6L x = 11g de CO2

8) Quantas moléculas existem em 10 mols de O2?
Resposta:
1 Mol de O2 ----- 6,02.1023 moléculas
10Mols ------------x x = 6,02.1024 moléculas de O2


9) Qual a massa de O2 existente em 3,01.1023 moléculas desse gás? (O=16u)
Resposta:
1 mol O2 – 32g – 6.02.1023 moléculas
                  x------3,01.1023moléculas
 x = 16g de gás O2
Fórmulas Químicas.
10) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é:
[Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]

a) 12 %
b) 10 %
c) 1 %
d) 66 %
e) 20 %
Resposta: letra B
CCl2F2 ----121gramas ------100%
                 12g (C) -------------X
                           X = 10%
11) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a:
Dados:
Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46 %
b) 34 %
c) 12 %
d) 1 %
e) 62 %
Resposta: letra C
C27H46O 386g ------------100%
                46g (H) -------X
                       X = 12%
12) A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se
que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n?
a) 2                    b)4             c) 6                 d) 8                   e) 12
Resposta: letra C
(CH2O)n = 180 (12+2+16)n = 180 30n = 180 n = 6


13) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na
sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é
Massas molares, em g/mol:
H = 1
C = 12
O = 16
a) CHO.
b) CH2O.
c) CHO2.
d) C2HO.
e) C2H2O.
Resposta: letra B
C Þ n = 40 = 3,3 mols
12
HÞ n = 6,6 = 6,6 mols
1
O Þ n = 53,4 = 3,3 mols
16
C3,3 H6,6 O3,3  ÷3,3 = CH2O

Leis das reações Químicas 
14) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g
15)Dado o fenômeno abaixo: metano + oxigênio àgás carbônico + água
                                               (x + 3)g    (6x + 2)g           (6x - 8)g        (3x + 3)g
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.
b) A massa de água produzida é de 33g.
c) São obtidos 38g de gás carbônico.
d) O oxigênio usado pesa 32g.
e) A massa total dos reagentes é de 15g.
16) 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não reagiu foi de:
a) 4g.
b) 6g.
c) 8g.
d) 10g.
e) 12g.
17) Com respeito à tabela:
      carbono + oxigênio à gás carbônico

Carbono
oxigênio
Gás carbônico
12g
x
44g
y
16g
z

I) O valor de “x” é 32g.
II) O valor de “y” é 6g.
III) O valor de “z” é 22g.
IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.

a) apenas I, II e III são corretas.
b) apenas I e III são corretas.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas I é correta.
e) todas são corretas
Sucesso!

domingo, dezembro 04, 2011

CONTEÚDOS DA RECUPERAÇÃO 8ª II-- MATEMATICA

CONTEÚDOS DA RECUPERAÇÃO
Disciplina : Metemática
Série : 8ª Turma II
1-Operações com números reais
2-Equação do 2ª grau
3-Problemas do 2º grau
4-Sistema de Equação
5-Plano cartesiano
6-Funções do 1º e 2 º grau

Disciplina : EDG
1-Área das figuras planas
2-Relações métricas no triângulo retângulo
4-Circunferência
5-Polígonos  regulares




CONTEÚDOS DA RECUPERAÇÃO - QUÍMICA 1º E 2º ANO

Conteúdos da Recuperação 2ª ANO
QUÍMICA
Módulo 03
1-Equilíbrio Químicoà Pág.03 a 09.
2-Introdução a química orgânica àpág. 18 a 29

Módulo 04
1- Funções Orgânicas  I e II  àpág. 03 a 20















Conteúdos da Recuperação 1ª ANO
QUÍMICA
Módulo 03
1-Oxidação e Reduçãoà pág.03 e 04
2- Funções Químicas  à pág.07 a 24
3- Reações  Químicas àpág 42
Módulo 04
4- Relações de Massa  àpág. 03 a 05
5- Fórmulas Químicasàpág. 08 a 10
6- Leis das reações Químicas  pág.15 a 15
Bons Estudos!