Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Disciplina: Química
Professor: Gilvani Marques
Aluno(a) _________________________________________________Nº____
Série: 2º Ensino Médio Data: 14/06/2011
AVALIAÇÃO II UNIDADE
01) Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema:
0 0 as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais.
1 1 os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.
2 2 ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a
mesma velocidade.
3 3 as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.
4 4 todas as espécies químicas param de reagir.
0 0 ) No equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e produtos são constantes.
1 1 ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2 2 ) O equilíbrio químico é dinâmico.
3 3 ) As concentrações permanecem constantes como conseqüência da igualdade das velocidades direta e inversa.
4 4 ) As reações direta e inversa continuam após o equilíbrio ser atingido
02) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
c) chama uniforme de bico de Bunsen.
d) porção de água fervendo em temperatura constante.
e) tigela contendo feijão cozido
03) (Covest-2009) As reações químicas nem sempre atingem o equilíbrio. A velocidade com que elas
ocorrem varia muito de sistema para sistema, sofrendo influência de catalisadores e da temperatura.
De um modo geral:
0 0 um catalisador permite que uma reação ocorra por um caminho de menor energia de
ativação.
1 1 no início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as concentrações dos
reagentes são maiores.
2 2 o aumento da concentração de um reagente aumenta a velocidade de uma reação
porque aumenta a constante de velocidade da reação direta.
3 3 a constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de velocidade da
reação direta dividida pela constante de velocidade da reação inversa.
4 4 se uma reação apresenta grande energia de ativação, deverá também apresentar
constante de velocidade de valor elevado.
0 0 O catalisador diminui a energia de ativação de uma reação.
1 1 Senda máxima a concentração dos reagentes, no início da reação, teremos uma maior velocidade.
2 2 O aumento da concentração de um dos reagentes aumenta a velocidade de uma reação mas, não altera a constante
de velocidade.
3 3 Nas reações elementares, a constante de equilíbrio é igual ao quociente entre as constantes das velocidades direta
e inversa.
4 4 Quanto maior a energia de ativação menor será o valor da constante da velocidade.
04) Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura.
a) Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.
b) Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a
menos que um fator modifique tal situação.
c) O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio
ser procurado espontaneamente.
d) As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.
e) São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio.
05) Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C , que as concentrações em mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é:
a) 2,5.
b) 25.
c) 175.
d) 225.
e) 325.
06)Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reatantes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
07) Na atmosfera terrestre, o equilíbrio:
É estabelecido à pressão P e temperatura T, sendo C1 e C2 as concentrações no equilíbrio.
O valor de C2 aumentará, desde que a:
I - Temperatura se eleve.
II - Pressão aumente.
III - Mistura gasosa entre em contato com um catalisador.
Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) I e III são corretas
08)Um estudante introduziu 0,4 mol de NH3 gasoso em um recipiente fechado de 1,0 L , a 25°C , e observou as variações de concentração das espécies que participaram do equilíbrio químico:
Ilustrada no gráfico a seguir.
Com base nessas observações, é correto afirmar que o equilíbrio é inicialmente estabelecido no tempo de:
a. 0 s.
b. 10 s.
c. 13 s.
d. 16 s.
e. 27 s.
09) (Covest – 2010) Industrialmente, a síntese da amônia é realizada através da reação:
N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g)
Assumindo que esta reação tenha atingido o equilíbrio, podemos dizer que:
0 0 a adição de mais nitrogênio provocará a formação de mais amônia.
1 1 a remoção de amônia provocará a formação de mais amônia.
2 2 a adição de um catalisador irá provocar a formação de mais amônia.
3 3 um aumento de temperatura irá favorecer a reação no sentido exotérmico.
4 4 uma diminuição do volume reacional irá provocar a formação de mais amônia.
0-0) Verdadeira. Segundo o princípio de Le Chatelier, a adição de reagentes (no caso nitrogênio) perturba o equilíbrio no
sentido de formação de mais produtos (no caso amônia).
1-1) Verdadeira. Segundo o princípio de Le Chatelier, a adição de produtos perturba o equilíbrio no sentido de formação
de mais produtos (amônia).
2-2) Falsa. Um catalisador não altera a posição de equilíbrio. Ele atua somente na velocidade para se atingir o equilíbrio.
3-3) Falsa. Um aumento de temperatura favorece a absorção de calor, e, portanto, favorece a reação no sentido
endotérmico.
4-4) Verdadeira. A diminuição de volume desloca o equilíbrio para o sentido de menor número de mols de espécies gasosas.
10)Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química:
Os gráficos indicam:
a)No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa.
b)Após t2, não ocorre reação.
c)No instante t1, a reação atingiu o equilíbrio.
d)A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.
e)No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes.
11) Considere a mistura gasosa em equilíbrio, a 450°C , contida em um recipiente de 1,0 L .
H2(g) + I2(g) çè 2 HI(g)
No instante “t”, o sistema sofreu uma perturbação que conduziu a um novo estado de equilíbrio.
Analisando o gráfico e sabendo que a temperatura e a pressão durante o experimento foram mantidas constantes, podemos afirmar que
a)os valores da constante Kc nos instantes “t” e “t1” são iguais.
b)a concentração de I2 no equilíbrio inicial é 0,02 mol/L.
c)no instante “t1”, a concentração de HI é duplicada.
d)no instante “t1”, constata-se a presença de 0,07 mol/L de H2.
e)no instante “t”, a concentração de H2 foi reduzida à metade.
12) Os fatores que alteram o equilíbrio de A2 (g) + B2 (g) çè 2 AB (g) + energia são:
a) pressão e temperatura.
b) apenas temperatura.
c) pressão, temperatura e concentração.
d) concentração e temperatura.
e) presença de um catalisador.
13)A reação química que explica a formação de corais é a seguinte:
Observou-se que, em mares frios, há muito CO2 dissolvido e, em mares quentes, há pouco CO2 dissolvido. Em que tipo de águas marinhas se encontram as formações de corais?
a. águas frias.
b. águas quentes.
c. águas sulfurosas.
d. águas petrolíferas.
e. águas ácidas
14)Uma das seguintes mudanças aumentará a concentração molar dos produtos em qualquer reação química em equilíbrio:
a) diminuição da pressão.
b) aumento da temperatura.
c) aumento da concentração molar dos reagentes.
d) diminuição da temperatura.
e) adição de catalisado
15) Considere a reação entre nitrogênio e hidrogênio:
(v1 e v2 são as velocidades das reações direta e inversa)
Quando se estabelece o equilíbrio químico é possível afirmar que: a)[N2] = [H2].
a)[NH3] = constante.
b)[N2] = [NH3].
c)v2 > v1.
d)v1 > v2.
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