GABARITO DA PROVA DE RECUPERAÇÃO DE QUIMICA -2º ANO

Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque   

Disciplina: Química

Professor: Gilvani Marques

Aluno(a) _________________________________________________Nº____

Série: 2º Ensino Médio    Data: ____/07/2011   PONTOS:_______ NOTA______

NOVAS OPORTUNIDADES DE ENSINO 

01)  (UFPE) Um certo dia, um tanque para tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 M. Hoje a concentração deste sal no tanque cheio é de 2,5 M. Qual a massa do sal no tanque?

a)15g                b) 20g                      c) 5,5g                        d)  5,8g                        e) 18g

3g de sal 0,5 mol/L

X       2,5 mol/L

X = 15 g

Observe que neste caso não se trata de uma diluição pois o volume do tanque continua o mesmo. Nesta situação o fato que levou a um aumento da concentração molar da solução no tanque se deve à adição de sal ao tanque.

02) (UFPI) Quais das afirmações a respeito de soluções são corretas?

I. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando

o número de mol do soluto.

II. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mol do solvente.

III. Na evaporação de uma solução aquosa de um composto iônico, o número de mol do soluto não se altera.

IV. Quando misturamos duas soluções de mesmo soluto, porém com molaridades

 diferentes, a   solução final  apresenta uma molaridade com valor intermediário

às molaridades iniciais.

V. Ao misturarmos soluções de solutos diferentes, sem que ocorra reação, na verdade o que ocorre é uma simples diluição de cada um dos solutos

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I, III e IV.

d) Somente II, III, IV e V.

e) Somente II, III e  IV.

I. Falsa. A quantidade de matéria do soluto não se altera.

 03) Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução?   

a)    6,25             b) 290                  c) 210                  d) 160                       e) 200

C=m/v

C=40/0,25= 160

04) (UFV MG) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO3, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a) 250

b) 375

c) 150

d) 100

e) 500

05)Adicionando-se soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

a) diluída.

b) concentrada.

c) fraca.

d) supersaturada.

e) saturada

06) (PUC SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado a um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:

a) estável

b) diluída

c) saturada

d) concentrada

e) supersaturada

07) Qual a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C₂H₆O), de concentração igual a 9,2g/L ?

a) 0,46M               b) 0,2M             c  )9,4M                   d)  0,5M                  e)0.8M

Massas= 2x12+6+16=46

Mo=C/M1    logo= M =9,2/46= 0,2

08) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução?

a) 20%               b) 15%               c) 8,5%                   d)   10%                    e) 12,5%

T=m1/m1+m2 x100

T=20/20+140  logo   T=20/160 x100 = 12.5% 

09) (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir:

O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de

 Boyle - Mariotte

(P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:

a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.

b) É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.

c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.

d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.

e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.

10)Um recipiente a 0oC contém 50 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás a 0oC em um recipiente com capacidade para 80 litros será:

a) 0,625 atm.

b) 6,250 atm.

c) 4,000 atm.

d) 1,000 atm.

e) 0,465 atm.     P1 xv1=p2 xv2  logo

                         1x50=p2x80 = 0,625atm

11) A densidade do gás metano em relação à densidade do gás propano nas mesmas condições de pressão e temperatura é:

Dados: CH4 = 16 g/mol; C3H8 = 44 g/mol.

a) 0,40.

b) 0,36.

c) 0,52.

d) 0,58.                           D= metano/propano

e) 0,42.                           D=16/44 =0,36

12) (FEI-SP) A densidade absoluta do gás sulfídrico (H2S) aumentará quando a:

a) pressão diminuir.

b) temperatura diminuir.

c) temperatura aumentar.

d) variação de pressão não afetar a densidade absoluta.

e) concentração do H2S aumentar

13) (UFRGS) Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela:

a) lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.

b) efusão do gás contido no balão para o meio externo.

c) lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar do gás.

d) alta densidade do gás usado para encher o balão.

e) pressão interna do gás que enruga o balão.

14)(UEG-GO) Quando se abre um frasco de perfume, este se vaporiza, e as moléculas no estado gasoso se difundem através as moléculas do ar atmosférico, penetram nas fossas nasais, atingem as células do aparelho olfativo, produzindo ma sensação agradável. Sobre a difusão e a efusão julgue as afirmativas abaixo:

I. Difusão é a propriedade de duas ou mais substâncias se misturarem espontaneamente, quando colocadas em presença uma da outra, dando misturas homogêneas.

II. A passagem de um gás por uma parede porosa é um fenômeno de efusão.

III. A uma mesma pressão e temperatura, a velocidade de efusão do H2 (g) é quatro vezes maior que a do O2 (g).

Assinale a afirmativa CORRETA:

a) Apenas a proposição II é correta.

b) Apenas as proposições I e II são corretas.

c) Apenas as proposições II e III são corretas.

d) Apenas as proposições I e III são corretas.

e) Todas as proposições são corretas

15) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a A + b B à c C + d D

T(min)       0,0     2,0      4,0     6,0       8,0       10,0       12,0     14,0       16,0       18,0

[A]        11,0    7,0      4,3       3,0      2,0       1,0         0,5       0,3        0,2          0,2

Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?

a) 4,0 mol/L.min.

b) 0,4 mol/L.min.              V =nºmol/tempo  logo 4,3-0,3=4mol e  tempo =14-4=10min

c) 1,4 mol/L.min.

d) 25 mol/L.min.                 temos= vm= 4/10= 0,4mol/L.min

e) 2,5 mol/L.min.

16) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é:

a) o aumento da superfície de contato.

b) a diminuição da superfície de contato.

c) a diminuição da concentração dos reagentes.

d) a ausência do contato entre os reagentes.

e) a ausência de substâncias reagentes

17)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se

[1], [2] e [3], respectivamente, por:

a) liberação, maior, maior.

b) absorção , maior, menor.

c) liberação, menor, menor.

d) absorção, menor, maior.

e) liberação, maior, menor.

18) Observe o diagrama de energia e julgue as afirmativas:

I- O processo é exotérmico; II- A reação tem variação de entalpia igual a –30 kcal III- A energia de ativação vale +130 kcal  IV- O valor do complexo ativado é +90 kcal

Resposta: I-F O processo é endotérmico, pois a energia dos produtos (40) é maior que a dos reagentes (10); II-F A variação de entalpia é de +30 kcal, ou seja, 40-10; III-F A energia de ativação é 80 kcal, pois inicia em 10 kcal (entalpia dos reagentes) e vai até 90 kcal (complexo ativado); IV-V O complexo ativado é o ápice da curvatura do gráfico (90 kcal)

19) Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema:

0 0 as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais.

1 1 os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.

2 2 ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a

mesma velocidade.

3 3 as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.

4 4 todas as espécies químicas param de reagir.

0   0 ) No equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e produtos são constantes.

1   1 ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

2   2 ) O equilíbrio químico é dinâmico.

3   3 ) As concentrações permanecem constantes como conseqüência da igualdade das velocidades direta e

inversa.

4   4 ) As reações direta e inversa continuam após o equilíbrio ser atingido

20) As reações químicas nem sempre atingem o equilíbrio. A velocidade com que elas ocorrem varia muito de sistema para sistema, sofrendo influência de catalisadores e da temperatura. De um modo geral:

0      0   um catalisador permite que uma reação ocorra por um caminho de menor       energia de ativação.

1      1   no início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as    concentrações dos reagentes são maiores.

2      2  o aumento da concentração de um reagente aumenta a velocidade de uma   reação porque aumenta a constante de velocidade da reação direta.

3       3  a constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de velocidade da reação direta dividida pela constante de velocidade da reação inversa.

4       4  se uma reação apresenta grande energia de ativação, deverá também apresentar constante de velocidade de valor elevado.

0   0 O catalisador diminui a energia de ativação de uma reação.

1   1 Senda máxima a concentração dos reagentes, no início da reação, teremos uma maior velocidade.

2   2 O aumento da concentração de um dos reagentes aumenta a velocidade de uma reação mas, não altera a constante

de velocidade.

3   3 Nas reações elementares, a constante de equilíbrio é igual ao quociente entre as constantes das velocidades direta e inversa.

4    4 Quanto maior a energia de ativação menor será o valor da constante da velocidade.