CONTEÚDO PROGRAMÁTICO PARA A OPEQ 2011

OPEQ 2011

Olimpíada Pernambucana de Química 2011

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO PARA A OPEQ
2011

1o ano – Tópico I

20 ano – Tópicos I e II

3o ano – Tópico I, II e III

TÓPICO I

1.    MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES

1.1. Estados físicos da matéria.

1.2. Elementos; substâncias simples e compostas; misturas e substâncias puras; alótropos.

1.3. Métodos de separação e purificação das substâncias.

2. ESTRUTURA DOS ÁTOMOS

2.1. Número atômico; número de massa; isotopia; isobaria; mol; massa atômica; número

Avogadro.

2.2. Modelos atômicos e configurações eletrônicas dos átomos; estrutura de Lewis.

3. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

3.1. Princípios de ordenação dos elementos na classificação periódica.

3.2. Variação das propriedades físicas e químicas dos elementos na tabela periódica.

4. LIGAÇÕES QUÍMICAS

4.1. Elétrons de valência; ligação iônica; ligações covalentes; ligação metálica;

hibridização; pontes de hidrogênio e força de Van der Waals.

4.2. Fórmulas estruturais.

4.3. Propriedades dos compostos iônicos e covalentes.

4.4. Polaridade em compostos moleculares.

5. FUNÇÕES INORGÂNICAS

5.1. Ácidos, bases, óxidos e sais.

6. REAÇÕES QUÍMICAS

6.1 Classificação das reações

6.2 Balanceamento de equações químicas

7. História da Química relacionada a este programa.

TÓPICO II

1. ASPECTOS QUANTITATIVOS DA QUÍMICA

1.1 Relações de massa e conceito de mol

1.2 Gases

1.3 Estequiometria

2. SOLUÇÕES      

2.1. Classificação das soluções e propriedades coligativas.

2.2. Unidades de concentração (molaridade; normalidade; fração molar; percentagem em

massa e volume).

2.3. Solubilidade

3. TERMODINÂMICA QUÍMICA

3.1. Primeira e segunda leis da termodinâmica.

3.2. Entalpia de reação, de formação e de combustão.

3.3. Entropia; energia livre e espontaneidade.

6. CINÉTICA QUÍMICA E MECANISMOS DAS REAÇÕES

6.1. Velocidade de uma reação; ordem de reação; constante de reação.

6.2. Energia de ativação e fatores que afetam a velocidade de uma reação.

6.3. Mecanismo de reação e lei de velocidade.

4. EQUILÍBRIO QUÍMICO

4.1. Natureza dinâmica do equilíbrio químico.

4.2. Constantes de equilíbrio (Kp e Kc).

4.3. O princípio de Le Chatelier e fatores que afetam o equilíbrio.

4.4. Produto de solubilidade e fatores que influenciam na solubilidade

TÓPICO III

1. ÁCIDOS E BASES

1.1. Conceitos de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, Broonstted-Lowry e

Lewis.

1.2. pH; pOH; indicadores; hidrólise e soluções-tampão.

1.3. Equilíbrio e reações entre ácidos e bases.

2. REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO

2.1. Número de oxidação; processos de oxidação e de redução; agente oxidante; agente

redutor; balanceamento de equações.

2.2. Potencial padrão de redução e espontaneidade.

2.3. Pilhas.

2.4 Eletrólise

3. RADIOATIVIDADE

3.1. Processos nucleares (fissão e fusão); meia-vida; atividade natural e artificial.

4. OS COMPOSTOS ORGÂNICOS

4.1. Características que servem de distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos.

4.2. Valência do átomo de carbono.

4.3. Natureza e tipos de ligação química nos compostos de carbono.

4.4. Cadeias de carbono

4.5. Funções; radicais; agrupamentos funcionais; série homóloga.

4.6. Notação e nomenclatura dos compostos mais comuns das funções: hidrocarbonetos;

álcoois; aldeídos; cetonas; éteres; ésteres; ácidos carboxílicos; aminas.

5. ISOMERIA

5.1. Isomeria plana

5.2. Espacial

6. PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

6.1. Pontos de fusão e de ebulição.

6.2. Acidez e basicidade relativa das funções: ácidos carboxílicos; fenóis; álcoois; aminas; amidas.

7. REAÇÕES ORGÂNICAS

7.1. Reações de substituição; adição; eliminação; esterificação e de oxidação.

1ª FASE 

16/09/2011

2ª FASE

  22/10/2011

Bons estudos!

Professor :Gilvani Marques Pereira