domingo, julho 24, 2011

EXERCÍCIO PH E POH 2º ANO


Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Disciplina: Química
Professor: Gilvani Marques
Série: 2º Ensino Médio    Data:24/07/2011

      Utilize quando necessário: log 2 = 0,3     log 3 = 0,5    log 5 = 0,7
 Gilvani Marques Pereira
1) Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.

2)   Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?
3)  Determine o pH de uma solução 0,005M de um monoácido forte.
4)  Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
5)  Determine o pH de uma solução 0,04M de ácido clorídrico.

6) Determine o pH de uma solução 0,8M de hidróxido de sódio.

7)  Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético, sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%? Represente a reação de ionização para o ácido acético
8)  Uma solução aquosa 0,1M de um monoácido está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.
9)  Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5 ?
10)  1 L de uma solução tem pH = 4. Adicionando água até um volume de 10L qual o novo pH da solução?

11)  O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adiciona-se um litro de água a um litro de solução ácida. Calcule o pH desta nova solução.

12)  Dissolveu-se 5x10-5 mol do eletrólito forte KOH em água a fim de obter 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução?


13)  A 3g de ácido acético (Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução.
a) Concentração hidrogeniônica
b) potencial hidrogeniônico

c) concentração hidroxiliônica
14)  Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e o pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2x10-5.

15)  Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é
     5x10-6M?
16)Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendo-se 4,0x10-4g dessa base em um litro de água destilada. Admitindo-se que não houve variação  de volume, após a adição da base, calcule o pH do meio
    (MM NaOH = 40 g/mol).
17)  Determine qual solução é mais ácida e quantas vezes mais ácida:
- solução de pH= 4       - solução de pH= 6
18)   Dissolveu-se 70 mg de hidróxido de amônio em água para obter-se 100 mL de uma solução saturada dessa base. Qual será o pH dessa solução? (MMg/mol: hidróxido de amônio = 35)
19)  Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade de suco de laranja tem pH=4. Determine a relação de concentração hidrogeniônica entre o suco de limão e o suco de laranja.
20)  Um volume V de solução de ácido nítrico (HNO3), de pH=2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o pH da solução diluída.
21)  Um alvejante de roupas, do tipo "água de lavadeira", apresenta [OH-] aproximadamente igual a 10-4M. Nessas condições, qual será o [H+]?

22)  Suponha que 0,28g de hidróxido de potássio foram dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L da solução. Qual o pH da solução resultante? (MM g/mol – KOH=56)

23)   O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes. Determinou-se experimentalmente que, em 5 mL de suco de limão encontram-se 5x10-5 mols de íons H+ provenientes da ionização do ácido cítrico. Qual o valor do pH do suco de limão?

24)   Determine o pH de uma solução 0,004M de certo monoácido cujo grau de dissociação é de 2,5% nessa concentração.
25)  (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)?

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