Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Disciplina: Química
Professor: Gilvani Marques
Aluno(a) _________________________________________________Nº____
Série: 1º Ensino Médio Data: 19/07/2011 PONTOS:_______ NOTA______
NOVAS OPORTUNIDADES DE ENSINO
01) O café solúvel é obtido a partir do café comum dissolvido em água. A solução é congelada e, a seguir, diminui-se bruscamente a pressão. Com isso, a água em estado sólido passa direta e rapidamente para o estado gasoso, sendo eliminada do sistema por sucção. Com a remoção da água do sistema, por esse meio, resta o café em pó e seco. Neste processo foram envolvidas as seguintes mudanças de estado físico:
a) Solidificação e condensação. d) Congelação e condensação.
b) Solidificação e sublimação. e) Congelação e gaseificação.
c) Solidificação e evaporação.
02) Assinale a alternativa que contém apenas substâncias simples:
a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio. d) Água, amônia e metano.
b) Diamante, amônia e hidrogênio. e) Cloro, hélio e gás carbônico
c) Mármore, granito e quartzo.
03) Excluindo-se o recipiente e a atmosfera, quantas fases
deve apresentar um sistema constituído por: óleo + gelo + água + sal de cozinha em
quantidade superior ao ponto de saturação na água + granito (mica, feldspato, quartzo)?
a) 3 b) 4 c) 6 d) 7 e) 9
04)Responder a questão 2 numerando corretamente a coluna da direita, que contém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificação dos mesmos.
1. elemento químico ( ) fluoreto de sódio
2. substância simples ( ) gás oxigênio
3. substância composta ( ) água do mar filtrada
4. mistura homogênea ( ) limonada com gelo
5. mistura heterogênea
A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de cima para baixo, é:
a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 2 – 3 – 5 – 4
b) 3 – 2 – 5 – 4 e) 1 – 2 – 3 – 4
c) 2 – 1 – 4 – 5
05)Unifor-CE
I. diferem de elemento para elemento;
II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas;
III. são indivisíveis;
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:
a) I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III
06) Com relação ao elétron, assinale a alternativa correta.
a) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima;
b) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron;
c) denomina-se spin ao movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo;
d) os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem quatro números quânticos iguais.
07) O número de elétrons de valência do átomo eletricamente neutro de alumínio
(número atômico 13) é:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 10 e) 13
08) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s1
a) apenas a afirmação I é correta d) as afirmações I e II são corretas
b) apenas a afirmação II é correta e) as afirmações I e III são corretas
c) apenas a afirmação III é correta
09)(UEPG) Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos químicos, assinale o que for correto e dê a soma :
(01) A, B, C, D e E são metais.
(02) G e H apresentam elevada eletronegatividade.
(04) O elétron mais energético de E está no subnível 5p1.
(08) C apresenta alta densidade.
(16) F estabelece quatro ligações químicas.
a) 03 b) 07 c) 12 d) 28 e)31 soma=1 + 2 + 4 + 8 + 16 = 31
10)Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente.
Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento.
a) eletronegatividade (exceto os gases nobres). d) densidade.
b) eletropositividade (exceto os gases nobres). e) volume atômico
11) (PUC-PR) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
12)(UFSCAR) Considere as seguintes propriedades:
- configuração eletrônica da camada de valência ns2 np3;
- boa condutividade elétrica;
- baixa energia de ionização;
- alta afinidade eletrônica.
A seqüência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem dada, é
a) N, Pt, Cl e F. b) Ca, Cu, K e Br. c) Al, Au, Cl e Na. d) P, Cu, Na e Cl. e) As, Cl, K e Br.
13) Cesgranrio
O pior desastre em 25 anos
Maria Tereza Boccardi - Especial para O Globo
CURITIBA. Seis meses depois de um vazamento de 1,3 milhão de litros de óleo na Baia de Guanabara, quatro milhões de litros vazaram anteontem, por aproximadamente duas horas, da Refinaria Presidente Getúlio Vargas (Repar), no município de Araucária, Região Metropolitana de Curitiba. É o maior acidente ambiental em mar ou bacias hidrográficas do Brasil nos últimos 25 anos. Esse vazamento, que ameaça a região com a destruição da flora e da fauna ribeirinhas e a suspensão do abastecimento de água potável para a população de cidades próximas, é três vezes maior do que ocorreu em janeiro no Rio... Os seguintes fatores levam óleo a boiar na água: a polaridade das moléculas do óleo e da água, e a densidade de uma substância em relação à outra. Nesse sentido, a combinação que justifica o fenômeno descrito é o fato de a molécula do óleo ser ............... , a da água ser ............... , e a densidade do óleo ser ............... do que a da água. A opção que preenche correta e respectivamente as lacunas acima é:
a) apolar, polar e menor; c) polar, polar e menor;
b) apolar, polar e maior; d) polar, apolar e maior.
14)Exemplos de substâncias em que, nas condições ambiente, os átomos estão
unidos por ligações iônicas, covalentes apolares e covalentes polares são, respectivamente,
a) HCl, Cl2 e KCl d) LiF, H2 e HBr
b) KI, O2 e N2 e) K, HCl e Cl2
c) NaCl, Br2 e Na
15) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os
átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica; d) forças de van der Waals e trigonal plana;
b) covalentes e trigonal plana; e) forças de van der Waals e tetraédrica;
c) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
16) Há exatos 100 anos J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação
entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do
elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível;
b) a existência de partículas subatômicas;
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia;
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
17)Considerar os átomos hipotéticos X e Y, que não serão sempre os mesmos para as afirmações que seguem. Sabendo-se disso, é correto afirmar que:
01. se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e se X tem maior número atômico, então X é, provavelmente, mais eletronegativo que Y;
02. se os átomos X e Y, ambos não metais, formam uma ligação X – Y e se X é menos eletronegativo que Y , então a ligação é do tipo covalente polar;
04. se o átomo X pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica e o átomo Y ao grupo 16
(6A), então um composto formado por X e Y terá como fórmula mais provável X2Y;
08. se a diferença de eletronegatividade entre os átomos X e Y for muito grande, tal que
elétrons possam ser transferidos de um para outro átomo, então um provável composto XY seria classificado como iônico;
16. se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número atômico 17, então a fórmula
mais provável do composto formado por X e Y será XY2;
32. se X e Y formam um composto com ligações covalentes polares, então o composto
será obrigatoriamente polar. A soma das alternativas corretas é:
a) 03 b)07 c) 12 d) 15 e) 47
18) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Baseando-se nesses dados, é correto afirmar que:
01. A tem maior energia de ionização que B.
02. A tem menor afinidade por elétrons que B.
04. A tem maior raio atômico que B.
08. A e B necessariamente participam de ligação covalente.
16. a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.
A soma das alternativas corretas é:
a) 03 c) 06 c) 12 d) 24 e) 31
19)Descrevemos, a seguir, duas etapas da formação do cloreto de cálcio a partir dos seus átomos no estado gasoso:
1ª. ) o cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio;
2ª. ) o cloro ganha um elétron para formar o íon cloreto.
Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio.
Pergunta-se:
a) Quais os nomes das energias envolvidas nas etapas descritas acima?
1ª. Etapa: Etapa: Energia de ionização
2ª. Etapa: Afinidade eletrônica
b) Qual a fórmula química do composto formado?
CaCl2
c) Qual é o tipo da ligação química descrita?
Ligação iônica
RESPOSTA:_________________________
20)Responda:
a) O que se entende por Teoria do Octeto?
uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre
b) O que são íons , cátions e ânions?
Íons são variações dos átomos (neutros) com carga positiva (+) ou negativa (-). Íons com carga positiva são chamados de cátions e íons com carga negativa são chamados de ânions.cation e anios sao íons.
c)Quando um átomo, ganha , perde e compartilha elétrons?
Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa. Existem exceções para essa teoria como o Hidrogênio (H) e o Hélio (He).
Logo se na camada de valencia o átomo ter 1 , 2 e 3 ele tende a perder estes elétrons (metais) se o átomo tiver 4 eletrons ele compartilha por ligação covalentes( família do carbono) e se o átomo tiver 5,6 e 7 ele ganha eletrons( não metais ).
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