RECUPERAÇÃO 2º ANO - REVISÃO DE PROVA

DOM MOTA

NOVAS OPORTUNIDADES DE ENSINO

EXERCÍCIO DE REVISÃO DE PROVA

2º ANO

QUÍMICA

PROFESSOR:GILVANI MARQUES

                      FÓRMULAS

Soluções C=m/v M1 .V1=M2 .v2 W=m1/m2.M1

TÍTULO EM MASSA Tm=m1/m  ouTm=m1/m.100% Onde m1= massa do soluto e m= massa da solução( massa do soluto + masa do solvente)

Cinética Vm=nº mol/Dt Gases P¹ x V¹= P² x V² (fórmula para transformação isotérmica)

Atenção:

Procure resolver todas questões e justifique as que estão respondidas.

SOLUÇÕES

01) No preparo de 400ml de uma solução aquosa de  H2SO4 de concentração            2 mol/L  , a partir de uma solução de concentração  14 mol/L  do ácido, deve-se diluir  qual  volume da solução concentrada?

Use

M1 .V1=M2 .v2

02) Qual massa  de NaCl necessária  para preparar 12 L de uma solução de concentração igual a 100g/L  ?

C=m/v

.  Calcular a porcentagem, em massa, e a molaridade de uma solução formada, quando foram utilizados 40,0 g de cloreto de sódio (NaCl)  para serem dissolvidos em 60,0 g de água. Considerar a densidade da solução obtida igual a 1,05 g/mL  

03)

Resp: 40%

04) Qual a concentração molar (molaridade)  uma solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄, sabendo-se que foram dissolvidos 49,0 g do ácido em 2,00 L de solução? 

Resp: 0,250 M 

05) Qual a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C₂H₆O), de concentração igual a 9,2g/L ?

 Resp: 0,20 M 

  06) Explique as soluções com exemplos:

a)insaturada___________________________________________________________________________________________________________________________________________

  b)saturada.____________________________________________________________________________________________________________________________________________

  c)supersaturada.  _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________      

09)Uma solução aquosa com concentração de 40g/litro apresenta quantas gramas de soluto dissolvidos e quanto em litros de solução?

a)     20g e 0,5 L              b)40g  e 0,4L                                 c) 20g  e 0,2L

C=m/v

10 )Uma solução preparada tomando-se 2 mols de glicose e 88 mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a quanto?

11) ) Calcular a concentração em g/L de uma solução com 30 g de soluto em 400 cm³ de solução

GASES

12) 09) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:

a) 5 atm.

b) 4 atm.

c) 2 atm.

d) 0,4 atm.

e) 0,1 atm

13) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa um volume de 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:

a) 600 mL.

b) 400 mL.

c) 300 mL.

d) 200 mL.

e) 100 mL.

14) Faça uma análise do  comportamento típico de um gás submetido à lei de

Boyle – Mariotte (P.V = K). Com relação à curva gráfica .

15) (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

a) aumentar o seu volume.

b) diminuir a sua massa.

c) aumentar a sua temperatura.

d) diminuir o seu volume.

e) aumentar a sua massa.

16) Faça um resumo sobre a  teoria cinética molecular dos gases.(10 linhas)

17)Explique:

a)    Difusão gasosa

b)    As velocidades de efusão dos gases

c)    volume molar dos gases

d)    A densidade absoluta ou massa específica de um gases

18)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:

a) 20.

b) 48.

c) 60.

d) 80.

e) 140.

19) O diagrama a seguir representa as curvas de solubi-lidade de alguns sais em água .

      

A partir do diagrama e com base nos conhecimentos sobre a solubilidade dos sais em água, pode-se afirmar:

(01)O NaNO₂ é o mais solúvel dos sais apresenta-dos.

(02)A 35 ºC, o KCl e o NaCl apresentam igual solubilidade em água.

(04)O NaCl é menos solúvel que o CaCl₂ a tempe-ratura ambiente.

(08)Adicionando-se 70g de KClO₃ a 200g de água,  a 70 ºC, teremos uma solução saturada com corpo de fundo.

(16)Resfriando-se 100 g de solução do NaNO₂, saturada, a 30 ºC, até 10 ºC, haverá precipitação desse sal.

(32)Uma solução contendo 6,9 g de NaNO₂ em        500 mL, a temperatura ambiente, apresenta con-centração de 0,2 mol/L.

(64) Se à solução citada na proposição anterior forem adicionados 500 mL de  água destilada, sua nova concentração será de 0,02 mol/L.

Soma__________

20)(UFOPO-MG) A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é:

a) 0,90g.

b) 0,56g.

c) 0,44g.

d) 0,36g.

e) 0,22g

21) (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y àZ, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo:

Tempo (s)              0            120            240            360              720

[X] mol/L                0225       0,220        0,200          0,190          0,100

No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é:

a) 0,010.

b) 0,255.

c) 0,005.

d) 0,100.

e) 0,200

CINÉTICA QUÍMICA

22)(Esal-MG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:

a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.

b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.

c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.

d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.

e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.

23) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenham e só depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:

a) pressão.

b) temperatura.

c) concentração.

d) superfície de contato.

e) energia de ativação.

24) (Vunesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes:

I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II. Reduzem a energia de ativação da reação.

III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:

a) I e II.

b) II e III.

c) I, II e III.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

25)(Fuvest-SP) O estudo de certa reação química é representada por

2 A (g) + 2 B (g) àC (g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor da ordem da reação:

a) v = k [A]2{B]2 e 4.

b) v = k [A]2[B]2 e 3.

c) v = k [A]2[B]2 e 2.

d) v = k [A]2 e 4.

e) v = k [A]2 e 2.

EQUILÍBRIO QUÍMICO

26) Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema?

TERMOQUÍMICA

27)O que são reações endotérmicas exotérmicas? Dê exemplos.

VISITE OS SITES:

http://www.agamenonquimica.com/exercicios.html

http://www.fisicaevestibular.com.br/exe_ter_8.htm

http://www.colegiosacramentinas.com.br/revis%C3%A3o.pdf

Bons Estudos .

Sucesso!

Gilvani Marques