Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Disciplina: Química
Professor: Gilvani Marques
Aluno(a) _________________________________________________Nº____
Série: 1º Ensino Médio Data: 14/06/2011
AVALIAÇÃO II UNIDADE
01) As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos:a) 120°, 109°, 180°
b) 120°, 180°, 109°
c) 109°, 180°, 120°
d) 180°, 120°, 109° e) 180°, 109°, 120°
02) NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:
a) sp b) sp2 c) sp3 d) dsp3 e) d2sp3
04) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
Coluna II - Moléculas
( ) SO3
( ) NH3
( ) CO2
( ) SO2
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3- 2 - 4 - 2
d) 3 - 5 - 1 – 4
e) 5 - 3 - 2 - 1
05) Assinale a alternativa em que não há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica:
a) N2 - Linear
b) CO2 - Linear
c) H2O - Angular
d) CCℓ4 - Tetraédrica
e) BF3 - Pirâmide trigonal
06) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
07) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto.
01) O composto CO2 é apolar, porque o vetor =0.
02) Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares.
04) Os compostos BF3 e CO2 são apolares.
08) Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor 0.
16) Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares
Soma das Alternativas CORRETAS é :
a) 03 b) 07 c)12 d) 20 e) 24
08) Numa prova, um estudante afirmou:
"A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis.” Quantos erros o aluno cometeu?
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
09) A geometria de uma molécula é informação muito importante uma vez que define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela. O fosgênio COCℓ2 é usado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos que se aplicam na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia que é bastante solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas logo a seguir.
Com relação à geometria das moléculas I, II e III,
na figura, é correto afirmar:
a) Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e) Todas são tetraédricas
10)A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos
11) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido.
(1) Gelo ( ) Iônica
(2) Parafina ( ) Covalente
(3) Ferro ( ) Metálica
(4) Carbonato de Cálcio ( ) Ponte de hidrogênio
(5) Diamante ( ) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 1, 2, 5, 3, 4
d) 4, 5, 3, 1, 2
e) 4, 5, 3, 2, 1
12). (FEI-SP) Uma das preocupacões com a qualidade de vida do nosso planeta e a diminuicão da camada de ozônio, substancia que filtra os raios ultravioletas do Sol, que são nocivos a nossa saúde. Assinale a única alternativa falsa referente ao ozônio:
(a) e uma molecula triatomica.
(b) e uma forma alotrópica do gás oxigênio.
(c) e uma substancia molecular.
(d) e um isótopo do elemento oxigênio.
(e) possui ligacões covalentes.
13) Dentre as substancias a seguir, a que deve se dissolver melhor em agua e:
(a) O 2 (b) O 3 (c) N2 (d) CO 2 (e) HCl
14) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo sigma ou pi. A ligação σ é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação pi, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação.
c) 4 ligações σ e 4 ligações pi d) 8 ligações σ e 2 ligações pi
e) 6 ligações σ e 2 ligações pi
15) (UCS) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na moléculas H2O2 ?
(a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4 (e) 516) Durante a fervura da agua, sao rompidas:
a) ligacões covalentes.
b) ligacões iônicas.
c) interacões tipo pontes de hidrogônio.
d) interacões tipo dipolo-dipolo
17) Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólido e liquido, estão associadas por pontes de hidrogênio?
a) H2 b) CH 4 c) HF d) PH3
18) (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
a) ruptura de ligacões ionicas.
b) ruptura de ligacões covalentes.
c) existencia de protons livres.
d) existencia de elétrons livres. e) existencia de neutrons livres.
19) (UFRS)
“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) por forças de Van der Waals
e) por pontes de hidrogênio
“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) por forças de Van der Waals
e) por pontes de hidrogênio
20) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:
a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3.
GABARITO
01 | 02 | 03 | 04 | 05 | 06 | 07 | 08 | 09 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B | B |
C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C |
D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D | D |
E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E | E |
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