ESCOLA DOM MOTA
III UNIDADE
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
Professor:Gilvani Marques
O NOX é o número de elétrons perdidos.
Cálculo do NOXBa0 + S0 -> Ba+2S-2
O Bário Doou 2 elétrons, pois seu número de elétrons passou de 0 para +2, sendo assim ele oxiDou, seu NOX aumentou e ele é o elemento redutor.
O Enxofre Recebeu 2 elétrons, pois ele ficou mais negativo e seu número de elétrons passou de 0 para 2, sendo assim ele Reduziu, seu NOX diminuiu e ele é o elemento oxidante.
Podem existir 3 tipos de substâncias:
1 - Uma substância simples
2 - Uma substância composta
3 - íons
REGRAS DE OXIREDUÇÃO
1 - Toda substância simple vterá carga zero, NOX = 0
2 - Metais Alcalinos (Na, K, ..) e Ag têm NOX = +1
3 - Metais Alcalinos Terrosos (Mg, Ca) e Zn têm NOX = +2
4 - Alumínio (Al) tem NOX = +3
5 - Hidrogênio tem NOX = +1
6 - Oxigênio tem NOX = -2
7 - Calcogênios (O, S) têm NOX = -2 , na ponta direita
8 - Halogênios (F, Cl, Br, I) têm NOX = -1 , na ponta direita
9 - A soma total do NOX de substâncias compostas deve ser sempre ZERO.
Exemplos:
1-Qual o número de NOX do Carbono na substância Na2CO3?
Na = +1
C = ? O = -2
2-ÍONS SIMPLES
Fe3+NOX = Carga do íon
ÍONS COMPOSTOS
SO2-4
o somatório do NOX total = carga do íon (nesse caso é -2)
NOX O = -2 NOX S = ? NOX total = -2
SO2-4
x + 4.(-2) = -2
x - 8 = -2
x = +6
Cálculo do NOXBa0 + S0 -> Ba+2S-2
O Bário Doou 2 elétrons, pois seu número de elétrons passou de 0 para +2, sendo assim ele oxiDou, seu NOX aumentou e ele é o elemento redutor.
O Enxofre Recebeu 2 elétrons, pois ele ficou mais negativo e seu número de elétrons passou de 0 para 2, sendo assim ele Reduziu, seu NOX diminuiu e ele é o elemento oxidante.
Podem existir 3 tipos de substâncias:
1 - Uma substância simples
2 - Uma substância composta
3 - íons
REGRAS DE OXIREDUÇÃO
1 - Toda substância simple vterá carga zero, NOX = 0
2 - Metais Alcalinos (Na, K, ..) e Ag têm NOX = +1
3 - Metais Alcalinos Terrosos (Mg, Ca) e Zn têm NOX = +2
4 - Alumínio (Al) tem NOX = +3
5 - Hidrogênio tem NOX = +1
6 - Oxigênio tem NOX = -2
7 - Calcogênios (O, S) têm NOX = -2 , na ponta direita
8 - Halogênios (F, Cl, Br, I) têm NOX = -1 , na ponta direita
9 - A soma total do NOX de substâncias compostas deve ser sempre ZERO.
Exemplos:
1-Qual o número de NOX do Carbono na substância Na2CO3?
Na = +1
C = ? O = -2
2-ÍONS SIMPLES
Fe3+NOX = Carga do íon
ÍONS COMPOSTOS
SO2-4
o somatório do NOX total = carga do íon (nesse caso é -2)
NOX O = -2 NOX S = ? NOX total = -2
SO2-4
x + 4.(-2) = -2
x - 8 = -2
x = +6
2Mg(s) + O2(g) -> 2MgO(s)
NOX=0 NOX=0 +2 -2As substâncias simples têm NOX = 0, o oxigênio em substância composta tem NOX = -2 e o Mg em substância composta tem NOX = +2
Perceba que as substâncias entraram com um valor de NOX e saíram, depois da reação, com um valor diferente de NOX. Portanto o NOX é uma forma de avaliar a reação.
O Mg doou 2 elétrons e aumentou seu NOX para +2, se ele doou elétrons, ele oxidou, portanto é o elemento redutor.
O O recebeu 2 elétrons e diminuiu seu NOX para -2, se ele recebeu elétrons, ele reduziu, portanto é o elemento oxidante.
Como na reação há transferência de elétrons e variação de NOX, essa reação é de oxiredução.
(NH4)2 Cr2O7(s) -> Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O (v)
N = -3 H = +1 Cr = +6 O = -2 Cr = +3 O = -2
(NH4)2 Cr2O7(s) --> Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(v)
2.(-3+(1.4)) + 6.2+(-2).7 -> 6.2+(-2).3 + (-3).2 + 4.(2-2)
0 -> 0
NOX=0 NOX=0 +2 -2As substâncias simples têm NOX = 0, o oxigênio em substância composta tem NOX = -2 e o Mg em substância composta tem NOX = +2
Perceba que as substâncias entraram com um valor de NOX e saíram, depois da reação, com um valor diferente de NOX. Portanto o NOX é uma forma de avaliar a reação.
O Mg doou 2 elétrons e aumentou seu NOX para +2, se ele doou elétrons, ele oxidou, portanto é o elemento redutor.
O O recebeu 2 elétrons e diminuiu seu NOX para -2, se ele recebeu elétrons, ele reduziu, portanto é o elemento oxidante.
Como na reação há transferência de elétrons e variação de NOX, essa reação é de oxiredução.
(NH4)2 Cr2O7(s) -> Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O (v)
N = -3 H = +1 Cr = +6 O = -2 Cr = +3 O = -2
(NH4)2 Cr2O7(s) --> Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(v)
2.(-3+(1.4)) + 6.2+(-2).7 -> 6.2+(-2).3 + (-3).2 + 4.(2-2)
0 -> 0
EXERCÍCIOS
01) (Mogi-SP) O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) + 2. b) + 3. c) + 5. d) + 7. e) – 8.
02) (UEFS-BA) Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são:
a) + 5, – 1 e – 2. b) + 7, – 4 e – 3. c) + 3, + 2 e + 3. d) + 5, – 2 e – 1.
03) (Vunesp) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
a) + 4. b) + 2. c) + 1. d) – 1. e) – 2.
04) Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3 Os números de oxidação do cloro são respectivamente:
a) 0, – 1, + 7, – 3. b) 0, – 1, + 7, – 1. c) – 1, + 1, – 1, + 7. d) – 1, 0, – 7, + 1.
05) (UGF-RJ) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos KBr, NaIO3, F2 e Cl2O3 são, respectivamente:
a) – 1, + 5, 0, + 3. b) – 1, – 5, – 2, – 3. c) + 1, – 1, – 2, + 2. d) + 1, + 3, 0, + 5.
06) (Vunesp) Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C(GRAFITE) e CH4, os números de oxidação do carbono são, respectivamente:
a) – 4, + 1, + 4, 0, + 4. b) + 4, – 1, + 4, 0, – 4. c) – 4, – 2, 0, + 4, + 4. d) + 2, – 2, + 4, 0, – 4.
07) Os números de oxidações do nitrogênio nos compostos N2H2 e HNO2 valem, respectivamente:
a) – 2, + 5. b) + 1, + 2. c) 0, – 5. d) – 1, + 5. e) – 1, + 3.
08) (UFR-RJ) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente:
a) +4, +7, +6. b) +3, +7, +6. c) +4, +6, +6. d) +3, +7, +4. e) +4, +7, +5.
09) Os Nox do cromo (Cr) nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 são, respectivamente:
a) +7 e +4. b) +6 e +6. c) – 6 e – 6. d) +3 e +6. e) +6 e +3.
10)Os números de oxidação do bromo, iodo e enxofre nas espécies químicas H2BO3–, IO4 – e HSO4– são, respectivamente: explique a alternativa correta.
a) + 4, + 8, + 7. b) + 3, + 7, + 8. c) + 3, + 7, + 6. d) + 4, + 5, + 6. e) + 2, + 6, + 5.
a) + 4, + 8, + 7. b) + 3, + 7, + 8. c) + 3, + 7, + 6. d) + 4, + 5, + 6. e) + 2, + 6, + 5.
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