GABARITO DO TESTE DO 1º ANO - QUÍMICA

Centro  de Excelência  Municipal Dom João  José da Mota e Albuquerque

Professor: Gilvani Marques Pereira

                         Estudante: ____________________________________________Nº__________

                         Disciplina: Química

                         Série: 1º Ensino Médio          Data : 08/11/2011          PONTOS________  NOTA______

                                            TESTE IV   UNIDADE

01)  A porcentagem de oxigênio presente na molécula de butanona, C4H8O, é:

a) 10,15%

b) 16,36 %

c) 22,22 %

d) 40,20 %

e) 51,50 %

02) (MACKENZIE-SP) A fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio, cuja análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5%

 (% em massa) de nitrogênio, é:   [Dadas as massas molares (g/ mol): N=14 e H=1]

a) N2H3.

b) N2H4.

c) NH3.

 d) NH2.

03) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é:

Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; S = 16 u.

a) 196 u.                  b) 174 u.            c) 108 u.                    d) 112 u.                e) 172 u.

04)O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é:

Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u

a) 2 mols                       b) 3 mols                       c) 4 mols            d) 5 mols               e) 6 mols

n= m/MM =160/40 = 4mols

05)0,25 mol de uma substância pesa 21g. Pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale, em

g/mol:

a) 21.

b) 42.

c) 60.

d) 84.

e) 100           n=m/MM

                    0,25=21/MM

                     MM= 84

06) Se 1,5 x 10²¹ átomos de ouro custam R$ 10,00, então o valor de uma jóia contendo 20g de ouro será:

Dados: Au = 200g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 10²³.

a) R$ 40,00.

b) R$ 100,00.

c) R$ 200,00.

d) R$ 400,00.

e) R$ 2000,00.

200g/mol-----------------------6,0*10²³                                            1,5*10²¹---------------10

20g--------------------------------X                                                         0,6* 10²³------------X

200x= 120* 10²³                                                                                 1,5* 10²¹x= 6*10²³                                                           

X=0,6*10²³                                                                                         x= 4* 10²

07) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C6H12O6), é correto afirmar:

Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.

a) Uma molécula de glicose tem 24 x 6 x 10²³ átomos.

b) Uma molécula de glicose pesa 180 g.

c) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio.

d) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono.

e) Em um mol de glicose há 12 x 6 x 10²³ átomos de carbono

08)O volume ocupado por 64g de gás metano (CH4) nas CNTP é:

a) 22,4 litros.

b) 89,6 litros.

c) 64,0 litros.

d) 67,2 litros.

e) 11,2 litros.            16g/mol----------------22,4

                                  64------------------------x

                                   X= 1433,6/16

                                   X=89,6 litros

09)  Qual a massa molar de 45g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5atm e a uma temperatura de 27°C?

Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K

Resposta: MM = 73,8 g/mol

PV = nRT 5 . 3 = n . 0,082 . 300

 n = 0,61 mol

45 gramas -------- 0,61 mol

X ---------------------- 1 mol X = 73,8 gramas

10) Um cilindro rígido contém 1400g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N2 liberado terá sido de:

(N = 14; R = 0,082 atm.L/K. mol)

a) 110,7 L.

b) 1119,3 L.

c) 1230 L.

d) 2240 L.

e) 2460 L.