GABARITO DA PROVA DO 1º ANO

Centro  de Excelência  Municipal Dom João  José da Mota e Albuquerque

 Professor: Gilvani Marques Pereira

                         Estudante: ____________________________________________Nº__________

                         Disciplina:  Química

                         Série: 1º Ensino Médio          Data : 22/11/2011          PONTOS________  NOTA______

                                          

                                           AVALIAÇÃO  DA IV   UNIDADE

01) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:  C2H6O + 3 O2 _ 2 CO2 + 3 H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

a) Dalton.

b) Boyle.

c) Proust.

d) Charles.

e) Lavoisier

02) (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as idéias

de:

a) Dalton.

b) Proust.

c) Boyle.

d) Lavoisier.

e) Gay-Lussac

03) (UFG-GO) Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em

nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os

princípios da Química, o “criacionismo” contraria

a) o princípio de Heisenberg.

b) a lei de Lavoisier.

c) o segundo postulado de Bohr.

d) o princípio de Avogadro.

e) a lei de Hess.

04) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.

II. As moléculas se conservam.

III. Os átomos se conservam.

IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Está correto o que se afirma em:

a) I e II, apenas.

b) III e IV, apenas.

c) I, III e IV, apenas.

d) II, III e IV, apenas.

e) I, II, III e IV.

05) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:

a) 44g.

b) 22g.

c) 61g.

d) 88g.

e) 18g.

06) A fórmula da sacarose é C12H22O11. A afirmativa falsa é:

a) Um mol de sacarose contém 11 átomos de oxigênio.

b) A molécula de sacarose é constituída por 45 átomos.

c) Na fórmula da sacarose figuram três símbolos químicos diferentes.

d) A sacarose é uma substância composta.

e) Uma molécula de sacarose possui 12 átomos de carbono.

07) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6;  Ca3(PO4)2 e   Ca(OH)2, respectivamente:

dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.

b) 150, 340 e 73.

c) 180, 150 e 74.

d) 200, 214 e 58.

e) 180, 310 e 55.

08) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u.

a) Ca(OH)2.

b) SO3.

c) NaHSO3.

d) H2SO4.

e) C6H6.

09)Sabe-se que 0,5 mol de um elemento químico desconhecido pesa 48g. A massa atômica desse elemento e sua massa molar são, respectivamente:

a) 102 u e 102 g/mol.

b) 24 u e 24 g/mol.

c) 72 u e 72 g/mol.

d) 48 u e 48 g/mol.

e) 96 u e 96 g/mol

10) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém:

a) 44 u.

b) 6,02 x 1023 átomos de carbono.

c) 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.

d) 12/6,02 x 1023 g de carbono.

e) 1 molécula de CO2.

11) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?

a) 180g e 6,02 x 10 23 moléculas.

b) 1800g e 60,2 x 10 23 moléculas.

c) 10g e 6,02 x 10 23 moléculas.

d) 1800g e 6,02 x 10 23 moléculas.

e) 18g e 6,02 x10 23 moléculas

12) (FMTM-MG) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas. Em um litro de urina existem aproximadamente 2,5 x 1023 moléculas de uréia, CO(NH2)2 e o restante

corresponde a sais, creatinina, ácido úrico e amônia. A massa aproximada de uréia, em gramas,

existente em 1 litro de urina é:

Dados: massa molar da uréia = 60 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 250.

b) 60.

c) 25.

d) 2,5.

e) 0,25.

60g _ 6 x 1023 moléculas

m _ 2,5 x 1023 moléculas, então m = 25g

13)(Fuvest-SP) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora?  Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar dos gases = 24 L.

a) 60 mols.

b) 65 mols.

c) 70 mols.

d) 75 mols.

e) 80 mols.

Volume de CO emitido por minuto:

V = 4% de 600 = 24 L/min, como 1 mol = 24 L (dado no problema)

n = 1 mol/min, então em 60 minutos (1 hora) teremos n = 60 mol

14- C  --------------------12%

15- B-----------------CH2O

16-E-------------------70%

17-E------------------6 atomos de carbono

15-Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0 % de C e 6,6 de H.? massas molares, em g/mol: H=1/ C=12 / O=16 ).Qual sua formula mínima ?

vejamos: 40% C; 6,6% H; então temos 53,4% O
primeiro dividimos as porcentagens pela M.M.:
C: 40/12 = 3,3333
H: 6,6/1 = 6,6
O: 53,4/16 = 3,3375
então dividimos os resultados pelo menor numero (3,3333)
C: 3,3333/3,3333 = 1 carbono
H: 6,6 / 3,3333 = 1,98 = 2 hidrogenios
O: 3,3375/3,3333 = 1 oxigenio

logo temos: CH2O

logo a correta é B

16-Uma das reações que ocorrem na produção de ferro (Fe) a partir de hematita(Fe²O³) pode ser representada pela equeação

Fe²O³ + 3 CO ------------> 2 Fe + 3 CO² a porcentagem em massa de ferro e hematita, considerando - a pura é : (Fe = 56,0 , O = 16)

a)16%
b)35%
c)49%
d)56%
e)70%

Fe2O3 = 2 . 56 + 3 . 16 = 112 + 48 = 160 g/mol

160 g ------------------ 100%
112 g ------------------ Fe%

Fe% = 112 . 100 / 160 = 70%

Fe70% O30%

Letra (e) 70%

17-Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua composição.?  Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua composição.Se sua móleca-grama é 78g, o número de átomos de carbono na molécula é de:

(C=12; H=1)

solução

100% ------- 78 g (total da massa molar)
92,3% ------ C
C = 92,3*78 / 100
C = 72 g ( massa de carbono)

Como o átomo-grama do C é 12 g , basta dividir a massa de C pelo seu átomo-grama para acharmos o nº de c na molécula:
1 C ------- 12 g
x C ------- 72 g
X = 72 / 12
X = 6 átomos de C

Logo a correta será  E