quarta-feira, maio 25, 2011

GABARITO -PROVA TERMOQUIMICA

Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Disciplina: Química
Professor: Gilvani Marques
Aluno(a) _________________________________________________Nº____
Série: 2º Ensino Médio           Data: _____/______/2011
NOEA  II UNIDADE
01) (Unesp-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
       I.   Gás queimando em uma das “bocas” do fogão.
      II.  Água  fervendo  em uma  panela  que se  encontra sobre esta “boca” do  fogão.
       Com relação a esses processos, pode-se estimar que:
a)      I e II são exotérmicos.
b)     I é exotérmico e II é endotérmico.
c)      I é endotérmico e II é exotérmico.
d)     I é isotérmico e II é exotérmico.
e)      I  é endotérmico e II é isotérmico
02) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kj/mol:
   Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.
    Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da   reação representada por :
3        MgO(s) + 2 Al(s) à 3 Mg(s) + Al2O3 (s)       Seu valor é igual a:
a)      – 1066 kj.            b)  -142 kj.      C) + 142 kj.        d) + 1066 kj.       e) + 2274 kj.


03) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o DH da reação representada
Por :    H2 (g) + Cl2 (g) -> 2HC(g), dado em kJ por mol de HC(g), é igual a:

LIGAÇÃO
Energia de ligação (kJ/mol)
H----H
436
C----C
243
H----C
432


a) –92,5                 b) –185                    c) –247                  d) +185                  e) +92,5


04) De acordo com a lei de Hess, a quantidade de calor liberada ou absorvida em
uma reação química depende  de que ?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Resposta:  apenas do estado inicial e final da reação
05))Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:

a) absorvem calor.     b) liberam calor.     c) perdem água.    d) são higroscópicas

06) Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizzaé:

a) explosiva.    b) exotérmica.                c) endotérmica.           d) hidroscópica.      e) catalisada.

07)Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A substituição de parte da gasolina pelo etanol foi possível porque ambos os líquidos:
a) reagem exotermicamente com o oxigênio.
b) fornecem produtos diferentes na combustão.
c) são comburentes.
d) possuem densidades diferentes.
e) apresentam pontos de ebulição iguais.
08) A entalpia de neutralização é, aproximadamente, constante quando:
a) o ácido e a base são fracos.
b) o ácido e a base são fortes.
c) o ácido é forte e a base é fraca.
d) o ácido é fraco e a base é fraca.
e) o ácido e a base são concentrados.
09)A variação de energia térmica de uma reação, quando reagentes e produtos são comparados sob mesma pressão, recebe o nome de:

a) entalpia.  b) entropia.     c) energia livre.     d) energia de ativação.     e) calor específico. 24)

10) Observe o esquema.

780 kJ ------------1000 kJ
transformação
Hi------------------- Hf
De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:
a) endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ
b) endotérmico e absorver 280 kJ
c) exotérmico e liberar 130 kJ
d) exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ
e) N.D.A

11) Quando 0,5 mol de etanol líquido sofrem combustão sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, será de ______________ e, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é_____________. O texto pode ser completado corretamente, respectivamente, com:

a) 74 kcal, menor.       b) 444 kcal, meno      c) 888 kcal, menor.     d) 444 kcal, maior.       e) 888 kcal, maior.


12) (Vunesp-SP) Considere a equação a seguir:
2 H2(g) + O2(g) à 2 H2O(l)                         DH = – 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida
13)A energia absorvida por mol de H – H na transformação: H – H (g) _ 2 H (g)
é denominada energia de:
a) ligação.    b) vaporização.     c) combustão.         d) sublimação.     e) ativação

14)Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: H – H (104,0); H – Cl (103,0); Cl – Cl (58,0), conclui-se que
o calor da reação H2 (g) + Cl2 (g) _ 2 HCl (g) será igual a:

a) – 206 kcal.             b) – 103 kcal.             c) – 59 kcal.         d) – 44 kcal.               e) – 22 kcal.







15)(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a  25ºC e 1 atm:I- H2(g) + 1/2 O2(g)  à  H2O(l)            DH = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)
  + 3/2 O2(g)à  Fe2O3(s)           DH = -196,5 Kcal/mol
III- 2A
l(s)  + 3/2 O2(g)à  Al2O3(s)          DH = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)
  + O2(g) à  CO2(g)           DH = -94,0 Kcal/molV-  CH4(g)  +  O2(g) à  CO2(g)  +  H2O(l)        DH = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
a) I     b) II     
c) III      d) IV         e ) V

16)(UFLA) Baseando-se na reação N2 (g) + 3H2 (g)
à2NH3 (g)   DH = -22 kcal,  assinale a afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1).
a) A reação é exotérmica.
b) Para se formar um mol de NH3, há liberação de 11 kcal.
c) Para se formar 6,02 x 1023 moléculas de NH3, são liberadas 11.000 cal.
d) 28g de N2 combinam com 6g de H2 formando 34 g de NH3 e liberam 22.000 cal.
e) A decomposição de 17g de NH3 libera 11 kcal.

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