terça-feira, maio 24, 2011

GABARITO DE TRABALHO - QUÍMICA


Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Disciplina: Química
Professor: Gilvani Marques
Aluno(a) ___________________________________________Nº__

               ___________________________________________Nº__
Série: 2º Ensino Médio    Data: 24/05/2011

TRABALHO EM DUPLA II UNIDADE
01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.

02) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
Nº de mols do revelador          tempo de revelação (min)
24                                                         6
22                                                         7
21                                                         8
20                                                         9
18                                                       10
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador / min.
b) 2,62 mols de revelador / min.
c) 1,80 mols de revelador / min.
d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de revelador / min

03) Seja a reação: X àY + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:

X (mol/L) 1,0     0,7      0,4         0,3

tempo(s)   0     120      300       540

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) 0,3 mol/L.min.           b) 0,1 mol/L.min.           c) 0,5 mol/L.min.           d) 1,0 mol/L.min.

04) (Covest) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
                         2 NH3 àN2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Concentração de NH3 em mol L-1     8,0   6,0    4,0   1,0

Tempo em horas                                   0     1,0    2,0   3,0

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol L-1h-1         b) 2,0 mol L-1h-1       c) 10 km h-1       d) 1,0 mol L-1h-1     e) 2,3 mol h-1



05) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2
g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: O = 16 u.
a) 0,05.                  b) 0,10.                 c) 0,20.                     d) 1,70.                 e) 3,40

06) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,80 mol/min.
b) 0,40 mol/min.
c) 0,05 mol/min.
d) 0,60 mol/min.
e) 0,30 mol/min.

07) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.
1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão
v =quantidade dos produtos / quantidade dos reagentes
Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:
a) V, V, F, F.           b) V, V, V, F.                  c) F, V, F, F.          d) V, F, V, F.        e) V, V, V, V.

08) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é:
a) o aumento da superfície de contato.
b) a diminuição da superfície de contato.
c) a diminuição da concentração dos reagentes.
d) a ausência do contato entre os reagentes.
e) a ausência de substâncias reagentes

09) A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir chama-se:
a) energia de ionização.          b) energia de ligação.               c) energia de dissociação.                       
 d) energia de ativação.            e) energia de excitação.
10)(Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não é  possível aplicar a expressão da lei de velocidade:
a) v = k [A] [B]2.       b) v = k [A]3.              c) v = k [B]3.        d) v = k [A]2[B].    e) v = k [A]3[B]3.

Sucesso !

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