Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Professor: Gilvani Marques Pereira
Recuperação
Revisão de Química 1º ano
Exercício NOX
01)Os números de oxidação do bismuto, crômio, manganês, carbono e oxigênio nos
composto NaBiO3, K2Cr2O7, K2MnO4, C12H22O11 e H2O2 são respectivamente:
a) +3, +6¸+4, +2, +3.
b) +5, +6, +6, 0, -1.
c) +5, +6, +7, -2, -1.
d) +3, - 6, +4, 0, -2.
e) +5, +4, +6, 0, -2
Exercícios sobre Classificações das Reações Químicas
02) Observe as reações I e II abaixo:
I – NH3 + HCl àNH4Cl
aquecimento
II – 2HgO à 2Hg + O2
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise
b) simples troca e síntese
c) dupla troca e análise
d) análise e síntese
e) dupla troca e simples troca
3) Dadas as reações a seguir:
I – Zn + 2AgNO3 à2 Ag + Zn(NO3)2
II – (NH4)2 CrO7à N2 + Cr2O3 + 4H2O
III – 2Mg + O2à 2MgO
IV – + 2NaBr àBr2 + 2NaCl
V – H2SO4 + Na2CO3 àNa2SO4 + H2O + CO2
Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.
a) deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca
b) deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca
c) dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamento
d) dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento
e) síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca
RELAÇÕES DE MASSA0
4) Calcule a massa molecular para os compostos a seguir.
Respostas:
a) H3PO4 MM = 98u
b) KClO3 MM = 122,5u
d) Al2(SO4)3 MM = 342u
Dados: H = 1u, O = 16u, S = 32u, Cl = 35,5u, K = 39u, Al = 27u, P = 31u
5) Qual o volume ocupado por 16g de gás O2 nas CNTP? (O=16u)
Resposta:
1 mol de O2 – 22,4litros – 32g O2
x---------- 16gO2
x = 11,2 litros de O2
6) A quantidade de átomos de mercúrio, presentes num termômetro que contém 2,0 g desse metal são iguais a:
Dado: massa molar do Hg = 200 g/mol
a) 4,0.102
b) 1,2.1023
c) 2,4.1026
d) 1,5.1025
e) 6,0.1021
200g – 6.1023 átomos
2g ------X
X = 6,0.1021 átomos de Hg.
7) Qual a massa de CO2 existente em 5.6L deste gás?
Resposta:
M (CO2) = 44g
1 Mol CO2 = 44g ---- 22,4L
x---- 5,6L x = 11g de CO2
8) Quantas moléculas existem em 10 mols de O2?
Resposta:
1 Mol de O2 ----- 6,02.1023 moléculas
10Mols ------------x x = 6,02.1024 moléculas de O2
9) Qual a massa de O2 existente em 3,01.1023 moléculas desse gás? (O=16u)
Resposta:
1 mol O2 – 32g – 6.02.1023 moléculas
x------3,01.1023moléculas
x = 16g de gás O2
Fórmulas Químicas.
10) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é:
[Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]
a) 12 %
b) 10 %
c) 1 %
d) 66 %
e) 20 %
Resposta: letra B
CCl2F2 ----121gramas ------100%
12g (C) -------------X
X = 10%
11) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a:
Dados:
Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46 %
b) 34 %
c) 12 %
d) 1 %
e) 62 %
Resposta: letra C
C27H46O 386g ------------100%
46g (H) -------X
X = 12%
12) A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se
que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n?
a) 2 b)4 c) 6 d) 8 e) 12
Resposta: letra C
(CH2O)n = 180 (12+2+16)n = 180 30n = 180 n = 6
13) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na
sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é
Massas molares, em g/mol:
H = 1
C = 12
O = 16
a) CHO.
b) CH2O.
c) CHO2.
d) C2HO.
e) C2H2O.
Resposta: letra B
C Þ n = 40 = 3,3 mols
12
HÞ n = 6,6 = 6,6 mols
1
O Þ n = 53,4 = 3,3 mols
16
C3,3 H6,6 O3,3 ÷3,3 = CH2O
Leis das reações Químicas
14) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g
15)Dado o fenômeno abaixo: metano + oxigênio àgás carbônico + água
(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.
b) A massa de água produzida é de 33g.
c) São obtidos 38g de gás carbônico.
d) O oxigênio usado pesa 32g.
e) A massa total dos reagentes é de 15g.
16) 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não reagiu foi de:
a) 4g.
b) 6g.
c) 8g.
d) 10g.
e) 12g.
17) Com respeito à tabela:
carbono + oxigênio à gás carbônico
Carbono | oxigênio | Gás carbônico |
12g | x | 44g |
y | 16g | z |
I) O valor de “x” é 32g.
II) O valor de “y” é 6g.
III) O valor de “z” é 22g.
IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.
a) apenas I, II e III são corretas.
b) apenas I e III são corretas.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas I é correta.
e) todas são corretas
Sucesso!
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