EXERCÍCIO PH E POH 2º ANO

Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque

Disciplina: Química

Professor: Gilvani Marques

Série: 2º Ensino Médio    Data:24/07/2011

      Utilize quando necessário: log 2 = 0,3     log 3 = 0,5    log 5 = 0,7
 Gilvani Marques Pereira

1) Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.

2)   Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?

3)  Determine o pH de uma solução 0,005M de um monoácido forte.

4)  Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10^-11 mol/L. Qual é o seu pOH?

5)  Determine o pH de uma solução 0,04M de ácido clorídrico.

6) Determine o pH de uma solução 0,8M de hidróxido de sódio.

7)  Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético, sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%? Represente a reação de ionização para o ácido acético

8)  Uma solução aquosa 0,1M de um monoácido está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.

9)  Qual é a concentração de íons H⁺ de uma cerveja cujo pH é 4,5 ?

10)  1 L de uma solução tem pH = 4. Adicionando água até um volume de 10L qual o novo pH da solução?

11)  O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adiciona-se um litro de água a um litro de solução ácida. Calcule o pH desta nova solução.

12)  Dissolveu-se 5x10^-5 mol do eletrólito forte KOH em água a fim de obter 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução?


13)  A 3g de ácido acético (Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução.

a) Concentração hidrogeniônica
b) potencial hidrogeniônico
c) concentração hidroxiliônica

14)  Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH₄OH). Calcular o pH e o pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2x10^-5.

15)  Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é
     5x10^-6M?

16)Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendo-se 4,0x10^-4g dessa base em um litro de água destilada. Admitindo-se que não houve variação  de volume, após a adição da base, calcule o pH do meio
    (MM NaOH = 40 g/mol).

17)  Determine qual solução é mais ácida e quantas vezes mais ácida:

- solução de pH= 4       - solução de pH= 6

18)   Dissolveu-se 70 mg de hidróxido de amônio em água para obter-se 100 mL de uma solução saturada dessa base. Qual será o pH dessa solução? (MMg/mol: hidróxido de amônio = 35)

19)  Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade de suco de laranja tem pH=4. Determine a relação de concentração hidrogeniônica entre o suco de limão e o suco de laranja.

20)  Um volume V de solução de ácido nítrico (HNO₃), de pH=2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o pH da solução diluída.

21)  Um alvejante de roupas, do tipo "água de lavadeira", apresenta [OH^-] aproximadamente igual a 10^-4M. Nessas condições, qual será o [H⁺]?

22)  Suponha que 0,28g de hidróxido de potássio foram dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L da solução. Qual o pH da solução resultante? (MM g/mol – KOH=56)

23)   O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes. Determinou-se experimentalmente que, em 5 mL de suco de limão encontram-se 5x10^-5 mols de íons H⁺ provenientes da ionização do ácido cítrico. Qual o valor do pH do suco de limão?

24)   Determine o pH de uma solução 0,004M de certo monoácido cujo grau de dissociação é de 2,5% nessa concentração.

25)  (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)?