Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque
Disciplina: Química
Professor: Gilvani Marques
Aluno(a) ___________________________________________Nº__
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Série: 2º Ensino Médio Data: 24/05/2011
TRABALHO EM DUPLA II UNIDADE
01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.
02) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
Nº de mols do revelador tempo de revelação (min)
24 6
22 7
21 8
20 9
18 10
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador / min.
b) 2,62 mols de revelador / min.
c) 1,80 mols de revelador / min.
d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de revelador / min
03) Seja a reação: X àY + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
X (mol/L) 1,0 0,7 0,4 0,3
tempo(s) 0 120 300 540
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) 0,3 mol/L.min. b) 0,1 mol/L.min. c) 0,5 mol/L.min. d) 1,0 mol/L.min.
04) (Covest) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2 NH3 àN2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Concentração de NH3 em mol L-1 8,0 6,0 4,0 1,0
Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol L-1h-1 b) 2,0 mol L-1h-1 c) 10 km h-1 d) 1,0 mol L-1h-1 e) 2,3 mol h-1
05) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2
g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: O = 16 u.
a) 0,05. b) 0,10. c) 0,20. d) 1,70. e) 3,40
06) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,80 mol/min.
b) 0,40 mol/min.
c) 0,05 mol/min.
d) 0,60 mol/min.
e) 0,30 mol/min.
07) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.
1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão
v =quantidade dos produtos / quantidade dos reagentes
Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:
a) V, V, F, F. b) V, V, V, F. c) F, V, F, F. d) V, F, V, F. e) V, V, V, V.
08) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é:
a) o aumento da superfície de contato.
b) a diminuição da superfície de contato.
c) a diminuição da concentração dos reagentes.
d) a ausência do contato entre os reagentes.
e) a ausência de substâncias reagentes
09) A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir chama-se:
a) energia de ionização. b) energia de ligação. c) energia de dissociação.
d) energia de ativação. e) energia de excitação.
10)(Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade:
a) v = k [A] [B]2. b) v = k [A]3. c) v = k [B]3. d) v = k [A]2[B]. e) v = k [A]3[B]3.
Sucesso !
gostei mi ajudou muito
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