Recuperação- Revisão de prova 1º ano - Química

DOM MOTA

NOVAS OPORTUNIDADES DE ENSINO

EXERCÍCIO DE REVISÃO DE PROVA

1º ANO

QUÍMICA

PROFESSOR:GILVANI MARQUES

01)O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a atmosfera. A transformação mencionada no texto é a:

a) Fusão.          b) Liquefação.                c) Evaporação.         d) Solidificação.

02) José dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e chuvosa. Milton está a seu lado, suando frio e tremendo muito. As janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo lado de dentro. Tentando entender o que está ocorrendo, José enumera os seguintes conceitos que, acredita ele, têm relação direta com este fenômeno.

0           0   Condensação.

1           1   Evaporação.

2           2   Umidade relativa do ar.

3           3   Pressão de vapor.

4           4   Ponto de ebulição.

03)Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como antiséptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde.Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a 16,2oC e temperatura de ebulição entre 116 e 119oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5oC favorecem ao vinagre o processo de...

a) fusão.

b) solidificação.

c) condensação.

d) evaporação.

e) sublimação.

04) Dê  exemplos de 5 substâncias simples e 5 substâncias compostas

05) Quantas fases temos:

a) Um sistema constituído por: óleo + gelo + água + sal de cozinha.

b) Uma pedra granito

c)Água + serragem+ areia+álcool+óleo+sal de cozinha

06) Conceitue com exemplos 2 exemplos

a)      elemento químico

                

b)      substância simples         

       

c)      substância composta        

     

d)      mistura homogênea        

      

e)      mistura heterogênea

07)Faça um resumo sobre a teoria atômica de Dalto:

08) Com relação ao elétron, marque V para  verdade e F para falso em cada sentença abaixo:

(      ) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima;

(      )denomina-se spin ao movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo;

(      )os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem quatro números quânticos iguais.

(      ) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron;

09) O número de elétrons de valência do átomo eletricamente neutro de alumínio

(número atômico 20) é:

10) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo:

I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;

II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;

III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s1

Quais sentenças  acima estão corretas?

11)Consulte a tabela periódica  e exemplifique 3 elementos com as seguintes  características:

a)São metais.

b)Apresentam elevada eletronegatividade.

c) Apresenta alta densidade.

d) Estabelece quatro ligações químicas.

e) Alta eletronegatividade           

f)  Alta eletropositividade

 g)  Alto volume atômico     

12)Cite elementos químicos  com as seguintes características:

- configuração eletrônica da camada de valência ns² np³;

- boa condutividade elétrica;

- baixa energia de ionização;

- alta afinidade eletrônica.

13) Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando

comparados com H2S e HCl, por exemplo, devido às:

a) forças de Van Der Waals.

b) forças de London.

c) pontes de hidrogênio.

d) interações eletrostáticas.

e) ligações iônicas.

14) (UCDB-DF) O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado

gasoso em condições ambiente; por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, são rompidas, respectivamente:

a) ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.

b) interações de Van der Waals, ligações iônicas e ligações iônicas.

c) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e ligações covalentes.

d) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.

e) interações de van der Waals, pontes de hidrogênio e interações de Van der Waals

15) Dê exemplos de 3 substâncias  que nas condições ambiente os átomos estão unidos por

a)  ligações  covalentes polares

b) ligações covalentes  apolares

c) ligações iônicas

16)Responda:

a) O que se entende por Teoria do Octeto?

b) O que são íons , cátions e ânions?

c)Quando um átomo, ganha , perde e compartilha elétrons? 

17) (LA SALLE-RS) Dentre as moléculas:

I. CH4.

II. H2O.

III. CO2.

IV. NH3.

São apolares, embora formadas por ligações polares:

a) I e III.

b) I e IV.

c) III e IV.

d) II e IV.

e) II e III.

   18) Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares:

a) NaCl e CCl4.

b) HCl e N2.

c) H2O e O2.

d) CH4 e Cl2.

e) CO2 e HF.

19) (UFES)A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molecular polar) é:

a) CS2.

b) CBr4.

c) BCl3.

d) BeH2.

e) NH3.

20) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, respectivamente, as seguintes geometrias:

a) quadrada plana e tetraédrica.

b) pirâmide trigonal e angular.

c) quadrada plana e triangular plana.

d) pirâmide tetragonal e quadrada plana.

e) tetraédrica e pirâmide triangular.

21) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
22) (ETFSP) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;e) Proust.

23)(Fuvest ) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiro vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.


24)(ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.

25) (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.

26) (Ita) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.

27) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A = 1s2   2s2    2p6    3s2   3p6    4s2                        B = 1s2   2s2   2p6   3s2   3p5

Baseando-se nesses dados,  marque as sentenças abaixo como como verdadeiro ou falso:

(       )A tem maior energia de ionização que B.

(       ) A tem menor afinidade por elétrons que B.

(       )A tem maior raio atômico que B.

(      )A e B necessariamente participam de ligação covalente.

(      ) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.          

RECUPERAÇÃO 2º ANO - REVISÃO DE PROVA

DOM MOTA

NOVAS OPORTUNIDADES DE ENSINO

EXERCÍCIO DE REVISÃO DE PROVA

2º ANO

QUÍMICA

PROFESSOR:GILVANI MARQUES

                      FÓRMULAS

Soluções C=m/v M1 .V1=M2 .v2 W=m1/m2.M1

TÍTULO EM MASSA Tm=m1/m  ouTm=m1/m.100% Onde m1= massa do soluto e m= massa da solução( massa do soluto + masa do solvente)

Cinética Vm=nº mol/Dt Gases P¹ x V¹= P² x V² (fórmula para transformação isotérmica)

Atenção:

Procure resolver todas questões e justifique as que estão respondidas.

SOLUÇÕES

01) No preparo de 400ml de uma solução aquosa de  H2SO4 de concentração            2 mol/L  , a partir de uma solução de concentração  14 mol/L  do ácido, deve-se diluir  qual  volume da solução concentrada?

Use

M1 .V1=M2 .v2

02) Qual massa  de NaCl necessária  para preparar 12 L de uma solução de concentração igual a 100g/L  ?

C=m/v

.  Calcular a porcentagem, em massa, e a molaridade de uma solução formada, quando foram utilizados 40,0 g de cloreto de sódio (NaCl)  para serem dissolvidos em 60,0 g de água. Considerar a densidade da solução obtida igual a 1,05 g/mL  

03)

Resp: 40%

04) Qual a concentração molar (molaridade)  uma solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄, sabendo-se que foram dissolvidos 49,0 g do ácido em 2,00 L de solução? 

Resp: 0,250 M 

05) Qual a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C₂H₆O), de concentração igual a 9,2g/L ?

 Resp: 0,20 M 

  06) Explique as soluções com exemplos:

a)insaturada___________________________________________________________________________________________________________________________________________

  b)saturada.____________________________________________________________________________________________________________________________________________

  c)supersaturada.  _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________      

09)Uma solução aquosa com concentração de 40g/litro apresenta quantas gramas de soluto dissolvidos e quanto em litros de solução?

a)     20g e 0,5 L              b)40g  e 0,4L                                 c) 20g  e 0,2L

C=m/v

10 )Uma solução preparada tomando-se 2 mols de glicose e 88 mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a quanto?

11) ) Calcular a concentração em g/L de uma solução com 30 g de soluto em 400 cm³ de solução

GASES

12) 09) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:

a) 5 atm.

b) 4 atm.

c) 2 atm.

d) 0,4 atm.

e) 0,1 atm

13) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa um volume de 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:

a) 600 mL.

b) 400 mL.

c) 300 mL.

d) 200 mL.

e) 100 mL.

14) Faça uma análise do  comportamento típico de um gás submetido à lei de

Boyle – Mariotte (P.V = K). Com relação à curva gráfica .

15) (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

a) aumentar o seu volume.

b) diminuir a sua massa.

c) aumentar a sua temperatura.

d) diminuir o seu volume.

e) aumentar a sua massa.

16) Faça um resumo sobre a  teoria cinética molecular dos gases.(10 linhas)

17)Explique:

a)    Difusão gasosa

b)    As velocidades de efusão dos gases

c)    volume molar dos gases

d)    A densidade absoluta ou massa específica de um gases

18)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:

a) 20.

b) 48.

c) 60.

d) 80.

e) 140.

19) O diagrama a seguir representa as curvas de solubi-lidade de alguns sais em água .

      

A partir do diagrama e com base nos conhecimentos sobre a solubilidade dos sais em água, pode-se afirmar:

(01)O NaNO₂ é o mais solúvel dos sais apresenta-dos.

(02)A 35 ºC, o KCl e o NaCl apresentam igual solubilidade em água.

(04)O NaCl é menos solúvel que o CaCl₂ a tempe-ratura ambiente.

(08)Adicionando-se 70g de KClO₃ a 200g de água,  a 70 ºC, teremos uma solução saturada com corpo de fundo.

(16)Resfriando-se 100 g de solução do NaNO₂, saturada, a 30 ºC, até 10 ºC, haverá precipitação desse sal.

(32)Uma solução contendo 6,9 g de NaNO₂ em        500 mL, a temperatura ambiente, apresenta con-centração de 0,2 mol/L.

(64) Se à solução citada na proposição anterior forem adicionados 500 mL de  água destilada, sua nova concentração será de 0,02 mol/L.

Soma__________

20)(UFOPO-MG) A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é:

a) 0,90g.

b) 0,56g.

c) 0,44g.

d) 0,36g.

e) 0,22g

21) (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y àZ, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo:

Tempo (s)              0            120            240            360              720

[X] mol/L                0225       0,220        0,200          0,190          0,100

No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é:

a) 0,010.

b) 0,255.

c) 0,005.

d) 0,100.

e) 0,200

CINÉTICA QUÍMICA

22)(Esal-MG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:

a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.

b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.

c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.

d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.

e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.

23) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenham e só depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:

a) pressão.

b) temperatura.

c) concentração.

d) superfície de contato.

e) energia de ativação.

24) (Vunesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes:

I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II. Reduzem a energia de ativação da reação.

III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:

a) I e II.

b) II e III.

c) I, II e III.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

25)(Fuvest-SP) O estudo de certa reação química é representada por

2 A (g) + 2 B (g) àC (g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor da ordem da reação:

a) v = k [A]2{B]2 e 4.

b) v = k [A]2[B]2 e 3.

c) v = k [A]2[B]2 e 2.

d) v = k [A]2 e 4.

e) v = k [A]2 e 2.

EQUILÍBRIO QUÍMICO

26) Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema?

TERMOQUÍMICA

27)O que são reações endotérmicas exotérmicas? Dê exemplos.

VISITE OS SITES:

http://www.agamenonquimica.com/exercicios.html

http://www.fisicaevestibular.com.br/exe_ter_8.htm

http://www.colegiosacramentinas.com.br/revis%C3%A3o.pdf

Bons Estudos .

Sucesso!

Gilvani Marques