DOM MOTA: maio 2011

quarta-feira, maio 25, 2011

GABARITO -PROVA TERMOQUIMICA

Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque

Disciplina: Química

Professor: Gilvani Marques

Aluno(a) _________________________________________________Nº____

Série: 2º Ensino Médio Data: _____/______/2011

NOEA II UNIDADE

01) (Unesp-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I. Gás queimando em uma das “bocas” do fogão.

II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.

Com relação a esses processos, pode-se estimar que:

a) I e II são exotérmicos.

b) I é exotérmico e II é endotérmico.

c) I é endotérmico e II é exotérmico.

d) I é isotérmico e II é exotérmico.

e) I é endotérmico e II é isotérmico

02) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kj/mol:

Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.

Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por :

3 MgO(s) + 2 Al(s) à 3 Mg(s) + Al2O3 (s) Seu valor é igual a:

a) – 1066 kj. b) -142 kj. C) + 142 kj. d) + 1066 kj. e) + 2274 kj.

03) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o DH da reação representada

Por : H2 (g) + Cl2 (g) -> 2HC(g), dado em kJ por mol de HC(g), é igual a:

LIGAÇÃO	Energia de ligação (kJ/mol)
H----H	436
C----C	243
H----C	432

a) –92,5 b) –185 c) –247 d) +185 e) +92,5

04) De acordo com a lei de Hess, a quantidade de calor liberada ou absorvida em

uma reação química depende de que ?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Resposta: apenas do estado inicial e final da reação

05))Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:

a) absorvem calor. b) liberam calor. c) perdem água. d) são higroscópicas

06) Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizzaé:

a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada.

07)Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A substituição de parte da gasolina pelo etanol foi possível porque ambos os líquidos:

a) reagem exotermicamente com o oxigênio.

b) fornecem produtos diferentes na combustão.

c) são comburentes.

d) possuem densidades diferentes.

e) apresentam pontos de ebulição iguais.

08) A entalpia de neutralização é, aproximadamente, constante quando:

a) o ácido e a base são fracos.

b) o ácido e a base são fortes.

c) o ácido é forte e a base é fraca.

d) o ácido é fraco e a base é fraca.

e) o ácido e a base são concentrados.

09)A variação de energia térmica de uma reação, quando reagentes e produtos são comparados sob mesma pressão, recebe o nome de:

a) entalpia. b) entropia. c) energia livre. d) energia de ativação. e) calor específico. 24)

10) Observe o esquema.

780 kJ ------------1000 kJ

transformação

Hi------------------- Hf

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:

a) endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ

b) endotérmico e absorver 280 kJ

c) exotérmico e liberar 130 kJ

d) exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ

e) N.D.A

11) Quando 0,5 mol de etanol líquido sofrem combustão sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, será de ______________ e, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é_____________. O texto pode ser completado corretamente, respectivamente, com:

a) 74 kcal, menor. b) 444 kcal, meno c) 888 kcal, menor. d) 444 kcal, maior. e) 888 kcal, maior.

12) (Vunesp-SP) Considere a equação a seguir:

2 H2(g) + O2(g) à 2 H2O(l) DH = – 572 kJ

É correto afirmar que a reação é:

a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.

c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.

d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.

e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida

13)A energia absorvida por mol de H – H na transformação: H – H (g) _ 2 H (g)

é denominada energia de:

a) ligação. b) vaporização. c) combustão. d) sublimação. e) ativação

14)Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: H – H (104,0); H – Cl (103,0); Cl – Cl (58,0), conclui-se que

o calor da reação H2 (g) + Cl2 (g) _ 2 HCl (g) será igual a:

a) – 206 kcal. b) – 103 kcal. c) – 59 kcal. d) – 44 kcal. e) – 22 kcal.

15)(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm:I- H_2(g) + 1/2O_2(g)  à  H₂O₍_l₎          DH = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe_(s) + 3/2 O_2(g)à Fe₂O_3(s)           DH = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al_(s) + 3/2 O_2(g)à Al₂O_3(s)          DH = -399,1 Kcal/mol
IV - C_(grafite) + O_2(g) à CO_2(g)           DH = -94,0 Kcal/molV- CH_4(g) + O_2(g) à CO_2(g) + H₂O₍_l₎        DH = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
a) I b) II c) III d) IV e ) V

16)(UFLA) Baseando-se na reação N₂ (g) + 3H₂ (g) à2NH₃ (g) DH = -22 kcal, assinale a afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1).
a) A reação é exotérmica.
b) Para se formar um mol de NH₃, há liberação de 11 kcal.
c) Para se formar 6,02 x 10²³ moléculas de NH₃, são liberadas 11.000 cal.
d) 28g de N₂ combinam com 6g de H₂ formando 34 g de NH₃ e liberam 22.000 cal.e) A decomposiçãode 17g de NH₃ libera 11 kcal.

terça-feira, maio 24, 2011

GABARITO DE TRABALHO - QUÍMICA

Centro de Excelência Municipal Dom João José da Mota e Albuquerque

Disciplina: Química

Professor: Gilvani Marques

Aluno(a) ___________________________________________Nº__

___________________________________________Nº__

Série: 2º Ensino Médio Data: 24/05/2011

TRABALHO EM DUPLA II UNIDADE

01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.

a) A combustão de um palito de fósforo.

b) A transformação de rochas em solos.

c) A corrosão de um automóvel.

d) O crescimento de um ser humano.

e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.

02) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.

Nº de mols do revelador tempo de revelação (min)

24 6

22 7

21 8

20 9

18 10

A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:

a) 3,14 mols de revelador / min.

b) 2,62 mols de revelador / min.

c) 1,80 mols de revelador / min.

d) 1,33 mols de revelador / min.

e) 0,70 mol de revelador / min

03) Seja a reação: X àY + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:

X (mol/L) 1,0 0,7 0,4 0,3

tempo(s) 0 120 300 540

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

a) 0,3 mol/L.min. b) 0,1 mol/L.min. c) 0,5 mol/L.min. d) 1,0 mol/L.min.

04) (Covest) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

2 NH3 àN2 + 3 H2

A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Concentração de NH3 em mol L-1 8,0 6,0 4,0 1,0

Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?

a) 4,0 mol L-1h-1 b) 2,0 mol L-1h-1 c) 10 km h-1 d) 1,0 mol L-1h-1 e) 2,3 mol h-1

05) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2

g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:

Dado: O = 16 u.

a) 0,05. b) 0,10. c) 0,20. d) 1,70. e) 3,40

06) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:

a) 0,80 mol/min.

b) 0,40 mol/min.

c) 0,05 mol/min.

d) 0,60 mol/min.

e) 0,30 mol/min.

07) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.

1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.

2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.

3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.

4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão

v =quantidade dos produtos / quantidade dos reagentes

Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:

a) V, V, F, F. b) V, V, V, F. c) F, V, F, F. d) V, F, V, F. e) V, V, V, V.

08) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é:

a) o aumento da superfície de contato.

b) a diminuição da superfície de contato.

c) a diminuição da concentração dos reagentes.

d) a ausência do contato entre os reagentes.

e) a ausência de substâncias reagentes

09) A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir chama-se:

a) energia de ionização. b) energia de ligação. c) energia de dissociação.

d) energia de ativação. e) energia de excitação.

10)(Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade:

a) v = k [A] [B]2. b) v = k [A]3. c) v = k [B]3. d) v = k [A]2[B]. e) v = k [A]3[B]3.

Sucesso !